Question

人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是______（填字母）．
（2）金屬的應用非常廣泛．
①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和______性．
②鐵是生產和生活中使用最多的金屬．下列關于鐵的敘述不正確的是______．
A．鐵生銹時生成四氧化三鐵　　　　 B．表面涂漆以防止鐵生銹
C．鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中　　 D．應及時回收被腐蝕的鐵制品
（3）金屬活動性順序有重要的應用．
　　 金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表：

物質	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應情況	緩慢反應	不反應	要反應	不反應	不反應

根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為______（填字母）．
A．不反應　　 B．緩慢反應　　 C．比鎂與冷水反應慢　　 D．比鐵與水蒸氣反應快
已知在高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氧氣，該反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的純凈物，所以下列礦石的主要成分屬于氧化物的是Cu₂O和Fe₃O₄；故填：AC；
（2）①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導電性；故填：導電；
②鐵生銹時生成三氧化二鐵而不是四氧化三鐵；故填：A；
（3）①由鐵與冷水不反應，鐵與水蒸氣反應，說明溫度越高反應越劇烈，所以鎂與水蒸氣反應要比鎂與冷水反應劇烈，由鎂與冷水能緩慢反應，鐵與冷水不反應，說明鎂比鐵活潑，所以鎂與水蒸氣的反應要比鐵與水蒸氣反應快；故填：D；
②反應物是鐵和水，生成物是四氧化三鐵和氫氣，用觀察法配平，反應條件是加熱寫在等號的上邊，該反應的化學方程式為3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂．故填：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂．
分析：（1）根據(jù)氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的純凈物進行解答；
（2）根據(jù)汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導電性以及鐵生銹時生成三氧化二鐵進行解答；
（3）根據(jù)從表中數(shù)據(jù)可知溫度越高反應越劇烈和方程式的寫法考慮．
點評：本題從金屬的利用，冶煉，銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質，是一道不錯的試題．