Question

2．某次實(shí)驗(yàn)考試要求測(cè)定給定的其中一種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和Cu-Zn合金、Cu-Ag合金及相關(guān)儀器．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入合金的質(zhì)量/g	10	20	30	40
生成H2的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.48	m

（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）取稀鹽酸400g平均分成4份，然后按照表格中的數(shù)據(jù)稱取合金樣品的質(zhì)量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表．
①上表中m值是0.48g．
②試計(jì)算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算步驟）

Answer 1

分析 （1）給定合金中鋅能夠和鹽酸反應(yīng)，其余均不能和鹽酸反應(yīng)，所以只有Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求．
（2）根據(jù)第一、二次試驗(yàn)可知，每加入10g合金對(duì)應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.2g，而第三次加入10g時(shí)氣體應(yīng)該推測(cè)為0.6g，卻為0.48g，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，則第四次時(shí)氣體不再增加，故m=0.48g．根據(jù)每10g合金對(duì)應(yīng)0.2g氫氣求算鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）給定合金中鋅能夠和鹽酸反應(yīng)，其余均不能和鹽酸反應(yīng)，所以只有Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求．
（2）根據(jù)第一、二次試驗(yàn)可知，每加入10g合金對(duì)應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.2g，而第三次加入10g時(shí)氣體應(yīng)該推測(cè)為0.6g，卻為0.48g，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，則第四次時(shí)氣體不再增加，故m=0.48g．根據(jù)每10g合金對(duì)應(yīng)0.2g氫氣求算鋅的質(zhì)量．
設(shè)10g合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                          0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
則10g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
答：（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出 Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）①上表中m值是0.48g．
②這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．