Question

2．碲（Te）被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生
素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”．實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO₂，待反應(yīng)一定時間，過濾得到粗碲．
（1）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：TeOSO₄+2SO₂+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H₂SO₄則X為H₂O（填化學(xué)式）．
（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO₂流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數(shù)據(jù)如表：

實驗	溫度/℃	反應(yīng)時間/h	粗碲沉淀率/%
a	65	3.0	65.0
b	80	3.0	98.9
c	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

①實驗a和b 的目的是比較相同時間，不同的反應(yīng)溫度對粗碲沉淀率的影響．
②在上述四組實驗中，最佳的反應(yīng)條件是80℃和2.0h．
③為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率．若再設(shè)計對比實驗，選擇的反應(yīng)條件還可以是A（填選項）．
A．95℃，2.0h        B．80℃，2.5h  　　C．70℃，2.0h         D．80℃，1.2h．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變解答；
（2）根據(jù)表中信息緊系分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，TeOSO₄+2SO₂+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H₂SO₄；反應(yīng)前含有1個Te原子，9個O原子，3個S原子，3X，反應(yīng)后含有1個Te原子，6個H原子，3個S原子，12個O原子，故3X中含有6個原子，3個O原子，可以推出X 的化學(xué)式H₂O；故填：H₂O；
（2）①由實驗a 和實驗b 對比，反應(yīng)時間一樣，反應(yīng)的溫度不一樣，所以通過a 和b 實驗?zāi)康氖恰氨容^相同時間，不同的反應(yīng)溫度對粗碲沉淀率的影響”；
②根據(jù)四組實驗對比，在溫度80℃，反應(yīng)時間為2.0h 時粗碲的沉淀率最高；
③由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為80℃時，不管反應(yīng)時間是2.0h還是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是為98.9%，所以選擇A．
答案：
（1）H₂O；
（2）①比較相同時間，不同的反應(yīng)溫度對粗碲沉淀率的影響；
②80、2.0；
③A．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．