Question

19．為探究復分解反應發(fā)生條件．大自然中學化學興趣小組的學生們在兩支試管中分別進行了教材中的兩個實驗．

	K2CO3溶液	Ba（NO3）2溶液
稀硫酸	現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生	化學方程式H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

實驗結束后．將有沉淀的試管中的固體過濾后．與另一支試管中的廢液混合后產(chǎn)生氣泡．最后得到無色溶液，小組同學對無色溶液中所含的離子產(chǎn)生了興趣．進行了進一步的探究括動．
【提出問題1】濾液中除K⁺外．還含有什么離子？
【猜想與假設】童童同學：含有NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-
琪琪同學：含有NO₃^-，SO₄^2-
晨晨同學：含有NO₃^-，SO₄^2-，H⁺（填離子符號）
【實驗探究】琪琪同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量的稀硫酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，由此琪琪同學得出結論：自己的猜想不成立，童童同學的猜想成立．
【評價與交流】請你評價琪琪同學的猜想與結論不正確，加入稀硫酸無現(xiàn)象只能證明不含有碳酸鉀，不能證明是否含有稀硫酸
同學們經(jīng)過談論后一致認為：琪琪同學在驗證自己的猜想時，若將所加試劑換成另一種試劑碳酸鉀溶液，既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分．冰冰同學取該試劑進行實驗，最終確定了濾液中的離子成分．
【歸納與總結】通過上述實驗我們能夠總結出：當兩種反應物恰好完全反應時，反應后得到的溶液中的離子種類最少．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鉀溶液與硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體、與硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀解答；根據(jù)物質間的反應確定反應后剩余物質的溶質，根據(jù)物質的性質設計實驗進行驗證即可．

解答 解：碳酸鉀能與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生；稀硫酸能與硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸，故填：有氣泡產(chǎn)生；H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
將有沉淀的試管中的固體過濾后；與另一支試管中的廢液混合后產(chǎn)生氣泡，則有氣泡產(chǎn)生的試管中剩余的物質是碳酸鉀，有沉淀產(chǎn)生的試管中剩余的物質是硫酸，二者反應最后得到無色溶液，碳酸鉀能與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，可能存在碳酸鉀或是硫酸剩余的情況，故填：NO₃^-，SO₄^2-，H⁺；
取濾液于試管中，向其中滴加少量的稀硫酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，只能證明不含有碳酸鉀，不能證明是否含有硫酸，故結論不正確，故填：不正確，加入稀硫酸無現(xiàn)象只能證明不含有碳酸鉀，不能證明是否含有稀硫酸；
要證明是否含有稀硫酸，可以加入碳酸鉀，根據(jù)觀察是否產(chǎn)生氣泡確定是否含有硫酸，故填：碳酸鉀溶液；
當反應物恰好完全反應時，反應后得到的溶液中的離子種類最少，故填：恰好完全反應．

點評 本題考查的是反應后剩余物中成分的確定，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象進行．