Question

【題目】（8分）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)“煅燒石灰石”展開深入探究。

資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)

（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：

Ⅰ．甲同學(xué)按圖一所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（煤氣燈亦能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

II．乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行試驗(yàn)，觀察到B中液體變 色，A實(shí)驗(yàn)的作用 。

III．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。

IV．大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，請(qǐng)分析原因 。

（2）為測(cè)定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計(jì)算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

計(jì)算過(guò)程寫在答卷上

Answer 1

【答案】（1）ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 紅 對(duì)比 Ⅳ CO燃燒會(huì)產(chǎn)生CO2

（2）83.3%

【解析】

試題分析：(1) Ⅰ、燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，

Ⅱ、乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行試驗(yàn)，未煅燒的石灰石不溶于水，煅燒后生成了氧化鈣，氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)，生成了氫氧化鈣，水溶液呈堿性，所以滴入酚酞的蒸餾水后，液體變?yōu)榧t色，A實(shí)驗(yàn)的作用對(duì)比

IV、甲同學(xué)的方案不合理的原因是：煤氣燈的燃料是一氧化碳，而CO燃燒會(huì)產(chǎn)生CO2

(2) 根據(jù)反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，說(shuō)明該反應(yīng)生成了2.2g二氧化碳，這樣便可計(jì)算出發(fā)生分解的碳酸鈣質(zhì)量，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，這樣同樣可以計(jì)算出剩余碳酸鈣的質(zhì)量

解：設(shè)加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 2.2g

100：44=x:2.2g x=5g

設(shè)剩余碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

y 2.2g

100：44=y:2.2g y=5g