Question

下圖A、B、C是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，裝置A中①為分液漏斗，通過分液漏斗活塞的“開”、“關”，可以向錐形瓶中滴加液體。請回答下列問題：

（1）在裝置B中，若用高錳酸鉀制氧氣，管口還應放      ，其作用是         ；若用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，請寫出該反應的化學方程式：                      。
（2）已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：                                         。
（3）在實驗室若用A作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）                 ；若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取      氣體。
（4）D中濃硫酸的作用是                                    .。
（5）若取16g高錳酸鉀放入B的試管中，加熱一段時間后，固體質量減少了1.6g，請計算試管中剩余高錳酸鉀的質量為多少克？

Answer 1

(1)一團棉花  防止高錳酸鉀進入導氣管；2KClO₃2KCl+3O₂↑
(2) 2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4" NaOH + O₂↑
(3)adef   二氧化碳或硫化氫
(4)干燥氣體
(5) 0.2g

（1）高錳酸鉀是粉末狀固體，生成的氧氣氣流很容易將其吹入到導氣管中，阻礙氧氣導出，管口放一團棉花可以防止高錳酸鉀進入導氣管。氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，二氧化錳起催化作用，故其化學方程式為2KClO₃2KCl+3O₂↑。
（2）由題干所給信息可知，過氧化鈉常溫下與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故該反應方程式為2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4" NaOH + O₂↑。
（3）制取的氧氣可能混有水蒸氣，因此得到干燥的氧氣就需要干燥和向上排空氣法收集，裝置連接順序為adef；實驗室用石灰石固體和鹽酸制二氧化碳氣體，所以二氧化碳氣體也可能混有水蒸氣，得到干燥的二氧化碳氣體也需要干燥和向上排空氣法收集制取二氧化碳氣體；或實驗室用硫化亞鐵固體和鹽酸制硫化氫氣體，所以硫化氫也可能混有水蒸氣，得到干燥的硫化氫氣體也需要干燥和向上排空氣法收集．
（4）濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥氣體。
(5)解：設剩余高錳酸鉀的質量為x。
2KMnO₄ ^△ K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑                           （1分）
316                      32
16g－x                      1.6g                           
316：32= (16g－x )：1.8g                                     （1分）
x=0.2g                              
答：剩余高錳酸鉀的質量為0.2g。                                 （1分）