Question

【題目】化學(xué)實驗操作的先后順序和試劑的用量常常影響實驗的結(jié)果。

（1）按操作的先后順序填空（填序號）。

①給試管中的藥品加熱時，先_____，后_____；

A對準(zhǔn)藥品部位加熱 B均勻預(yù)熱

②實驗室制備氣體時，先_____，后_____；

A檢查裝置的氣密性 B加入藥品

（2）請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。

①濃硫酸的顏色是_____，_____（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中；

②B中溶液變渾濁的原因_____；

③把濃硫酸換成氫氧化鈉固體_____（填“是”或“否”）出現(xiàn)圖B中相同現(xiàn)象，把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，_____（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象；

④在A、B、C中Ca（OH）2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）

⑤稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)的方程式為_____

⑥向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即變渾濁，可能的原因是_____。

A 原石灰水已經(jīng)飽和，生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物不能繼續(xù)溶解；

B 生石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，溶質(zhì)的溶解度降低；

C 空氣中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)；

D 生石灰與水反應(yīng)消耗了水，溶劑減少，有溶質(zhì)析出。

Answer 1

【答案】B A A B 無色 不能 濃硫酸溶于水放出大量的熱，使氫氧化鈣的溶解度變小 是 會 A=C＞B H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ABD

【解析】

（1）①給試管內(nèi)物質(zhì)加熱時要先預(yù)熱，防止試管受熱不均炸裂，后對準(zhǔn)藥品部分加熱。

②制取氣體時連接好裝置，要先檢查裝置氣密性，后裝入藥品。

（2）①濃硫酸是無色無味的液體，密度比水大，稀釋時放出大量熱，稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；切不可將水注入濃硫酸中，以免硫酸液滴飛濺。

②錐形瓶和試管內(nèi)的液體并不直接接觸，所以是通過放熱和吸熱現(xiàn)象對錐形瓶內(nèi)石灰水產(chǎn)生影響，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的事增大而減小；稀釋濃硫酸時放出大量熱，使氫氧化鈣溶液溫度升高，溶解度減小，故有氫氧化鈣從溶液中析出，氫氧化鈣溶液因此變渾濁。

③溶解放時放熱的物質(zhì)還有氫氧化鈉，而金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)也放出大量熱。

④固體的溶解度受溫度溶質(zhì)溶劑本身影響，A、C溶質(zhì)溶劑不改變的情況下，飽和溶液溫度相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，B氫氧化鈣的溶液溫度升高時溶解度減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液變渾濁。故答案為：A=C＞B。

⑤依據(jù)酸與鹽的反應(yīng)原理，稀硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)方程式為：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。

⑥生石灰加入石灰水中與水反應(yīng)，消耗溶劑水、生成溶質(zhì)氫氧化鈣，同時放出大量熱，使氫氧化鈣溶液溫度升高，溶解度減�。粴溲趸�鈣溶液立即變渾濁，說明原溶液接近飽和或飽和溶液。故選ABD。