7．敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．現(xiàn)向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況．那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，在C點時溶液中的溶質是NaCl．

分析 氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，據(jù)此寫出反應的化學方程式；分析圖表，隨著鹽酸的加入，溶液中發(fā)生的反應是鹽酸首先和氫氧化鈉反應，然后鹽酸和碳酸鈉反應．

解答 解：氫氧化溶液易與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，然后鹽酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，隨著鹽酸的加入，BC段溶液質量增加較慢，說明此時生成了二氧化碳氣體，C點后，質量穩(wěn)步上升，說明C點處時恰好反應完全，溶液中溶質只有氯化鈉．
故答為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有氣泡產(chǎn)生； NaCl．

點評 此題考查了氫氧化鈉的性質，當溶液中有多種物質發(fā)生反應時，要注意反應的順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．煤、是由和天然氣是化石燃料．酸雨主要是由于煤燃燒產(chǎn)生的SO2、NO2（寫出兩種氣體的化學式）溶于雨水形成的；要使化石燃料充分燃燒，需要考慮的是提供足夠多的氧氣（寫出一條即可）．已知NO2和O2的混合氣，可以完全被水吸收形成硝酸，反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關．請回答：
（1）日常生活中經(jīng)常接觸的金屬材料多數(shù)是合金，當金屬制成合金后，性能會發(fā)生改變．如黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般大于組成它的純金屬（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）鋁的化學性質很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，請用化學方程式表明其中的原理4Al+3O2=2Al2O3．
（3）下列用品中，主要利用金屬導電性的是C（填字母）
A．鉑金飾品             B．鐵鍋           C．鋁導線
（4）焊接鋼件時要先除去其表面的銹垢，用稀鹽酸除銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．小美發(fā)現(xiàn)荔枝園旁邊的水稻葉子發(fā)黃，并到下了一下，你認為應該向稻田施用的復合肥是（　�。�
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．如圖1為甲、乙兩固體的溶解度曲線圖．

（1）在30℃時，N的溶解度為40g；
（2）在50℃時，50克M物質充分溶解在50克水中，形成溶液的溶質質量分數(shù)為37.5%；
（3）將等質量的甲、乙固體分別加入到盛有100g水的A、B、C、D燒杯中，充分攪拌后，其現(xiàn)象如圖2所示，圖1中表示甲物質的溶解度曲線的為M；燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是CD（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的丙烷（C3H8）和氧氣置于一個密封容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表所示：
物質丙烷氧氣水二氧化碳X
反應前質量（g）4.412.8000
反應后質量（g）007.24.4a
下列判斷正確的是（　�。�
A．X可能是該反應的催化劑B．X可能含有氫元素
C．X只含碳元素D．X是純凈物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖中“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件未標出．則不可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．甲是H2、乙是O2B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求書寫方程式
（1）鐵和鹽酸反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）氯化鐵和氫氧化鈉反應3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）白磷在空氣中燃燒的反應4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示．請完成下列分析及計算：
（1）反應生成氫氣的總質量為0.1g．
（2）計算合金中銅的質量分數(shù)．

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