【題目】煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會(huì)造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1t就會(huì)釋放出53.3kgSO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca（OH）2來吸收？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）

【答案】308kg


【解析】燃燒5t煤產(chǎn)生的SO2質(zhì)量為∶5×53.3kg＝266.5kg。

解∶設(shè)燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用x千克的Ca（OH）2來吸收。

SO2+

Ca（OH）2=CaSO3+H2O

64

74

266.5kg

x

x=308kg

答∶燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用308千克的Ca（OH）2來吸收。

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）若用裝置B來證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，B中除有少量水外，還應(yīng)加入的試劑是，當(dāng)①、②導(dǎo)管口連接時(shí)，B中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

當(dāng)導(dǎo)管斷開一段時(shí)間后，看到B中的現(xiàn)象是 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該課外活動(dòng)小組取來一些礦石，并取稀鹽酸200g，將其平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)

第1份

第2份

第3份

第4份

加入樣品的質(zhì)量/g

5

10

15

20

生成CO2的質(zhì)量/g

1.54

3.08

4.4

m

依據(jù)表中數(shù)據(jù)請(qǐng)分析計(jì)算：
①項(xiàng)反應(yīng)中鹽酸有剩余。
②上表中m的數(shù)值是。
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