（2012?陽(yáng)朔縣二模）（1）生活離不開化學(xué)物質(zhì)．請(qǐng)選用下列物質(zhì)填空（填序號(hào)）：
a．鹽酸   b．氯化鈉   c．天然氣   d．鈦合金  e．硫酸  f．硫酸鋇
①可作燃料的是
c
c
；          ②家庭生活中常用的一種調(diào)味品是
b
b
；
③可用來(lái)制造人造骨是
d
d
；    ④可用于清除金屬制品表面銹斑的是
a
a
；
⑤可用于醫(yī)用鋇餐的是
f
f
；    ⑥鉛酸蓄電池中用到的酸是
e
e
．
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷能燃燒．氯化鈉具有咸味，常用于調(diào)味品．鈦合金具有與人體很好的相容性，常用作制造人造骨．鹽酸可以除鐵銹，硫酸可用于蓄電池的電解液充加．鋇餐采用的一般是硫酸鋇．據(jù)此分析解答即可；
解答：解：①天然氣的成分是甲烷，具有可燃性，常用作燃料；
②氯化鈉具有咸味，常用作調(diào)味品；
③鈦合金具有與人體很好的相容性，常用作制造人造骨；
④鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，常用于金屬去銹；
⑤硫酸鋇不溶于酸，常用于備餐透視；
⑥鉛酸蓄電池中充入的液體一般是稀硫酸；
故答案為：①c；②b；③d；④a；⑤f；⑥e；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）提出問(wèn)題：該銅鋅合金中含銅量是多少？
（2）知識(shí)準(zhǔn)備：已有知識(shí)：
①鋅能與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
②鐵可以從Cu（NO3）2溶液中把銅置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
．
查閱資料：
①該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應(yīng)；
②該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲組同學(xué)：稱取7.4g合金，放人足量的鹽酸中直到反應(yīng)停止，收集到0.02g氫氣．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再計(jì)算合金的含銅量．）
乙組同學(xué)：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的鐵．完全反應(yīng)，得到6.66g銅．
（設(shè)計(jì)思路：用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用鐵將其中的銅置換出來(lái)，計(jì)算合金的含銅量．）
（4）根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們分別計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
甲組同學(xué)：
91.2%
91.2%
；
乙組同學(xué)：
90%
90%
．
（5）反思和評(píng)價(jià)：
甲同學(xué)
甲同學(xué)
組的實(shí)驗(yàn)方案不合理，原因是
該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應(yīng)
該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應(yīng)
．

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