Question

17．化學(xué)就在我們的身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．下面是某校初三同學(xué)收集的一些標(biāo)志、標(biāo)簽及包裝袋實(shí)物示意圖（如圖所示）：
（1）圖A是某市食鹽的包裝袋，加碘海鹽中的“碘”是指碘元素（填“原子”、“分子”、“離子”或“元素”），請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)正確表示碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)$K\stackrel{+5}{N}{O}_{3}$；計(jì)算碘酸鉀中鉀、氧元素的質(zhì)量比為13：16．
（2）圖B是某品牌礦泉水的標(biāo)簽，被損毀的硫酸根離子的符號(hào)應(yīng)該是SO₄^2-，若將酚酞試液滴入該天然礦泉水樣品中，會(huì)顯紅色．該天然礦泉水中含有多種溶質(zhì)，其中有一種溶質(zhì)可用于治療胃酸過多癥，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）現(xiàn)有H、C、O、N、K、Ca六種常見的元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種　（用化學(xué)式表示）：①可作復(fù)合肥料的鹽KNO₃；②汽水中能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)H₂CO₃；③可作建筑材料的堿Ca（OH）₂；④汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質(zhì)C₂H₅OH．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的組成常用元素來描述；在化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于0，各元素的質(zhì)量比為各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比，
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．pH大于7，顯弱堿性．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥．
（3）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

解答 解：（1）物質(zhì)的組成常用元素來描述，加碘海鹽中的“碘”是指碘元素；硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，在硝酸鉀的化學(xué)式中氮元素符號(hào)的正上方標(biāo)出“+5”，符號(hào)為：$K\stackrel{+5}{N}{O}_{3}$；碘酸鉀KIO₃中鉀元素、氧元素的質(zhì)量比=39：（16×3）=39：48=13：16．
（2）硫酸根離子的符號(hào)應(yīng)該是在硫酸根符號(hào)的右上角標(biāo)出“2-”符號(hào)為：SO₄^2-；由于該礦泉水的pH大于7，顯弱堿性，若將酚酞試液滴入該礦泉水樣品中，會(huì)顯紅色；該天然礦泉水中含有多種溶質(zhì)，其中有一種溶質(zhì)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，其反應(yīng)原理是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）由于物質(zhì)的性質(zhì)和用途結(jié)合給出的元素可知：
①可作復(fù)合肥料的鹽是硝酸鉀，化學(xué)式是：KNO₃；
②汽水中能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是碳酸．化學(xué)式是：H₂CO₃；
③可作建筑材料的堿是氫氧化鈣，化學(xué)式是：Ca（OH）₂；
④汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質(zhì)是酒精，化學(xué)式是：C₂H₅OH．
故答為：（1）元素；$K\stackrel{+5}{N}{O}_{3}$；13：16；
（2）SO₄^2-，紅，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）①KNO₃；②H₂CO₃；③Ca（OH）₂；④C₂H₅OH．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力以及常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，屬于化學(xué)中基礎(chǔ)知識(shí)．化學(xué)用語是化學(xué)的工具，應(yīng)堅(jiān)強(qiáng)學(xué)習(xí)．