Question

【題目】某同學稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成50g溶液，再向其中滴加澄清石灰水[溶質為Ca（OH）2]，加入澄清石灰水與生成沉淀的質量關系如圖所示．請解決以下問題：
（1）計算樣品中Na2CO3的質量．
（2）當碳酸鈉溶液恰好完全反應時，計算此時反應所得溶液溶質中質量分數(shù)．（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

Answer 1

【答案】
（1）解：設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y

Na2CO3+Ca（OH）2═	CaCO3↓+	2NaOH
106	100	80
X	5g	y

解得：x=5.3g

y=4g

答：樣品中Na2CO3的質量為5.3g。

（2）解：混合物中氫氧化鈉的質量：10gg﹣5.3g=4.7g

所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)： ×100%=9.2%

【解析】解：設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y

Na2CO3+Ca（OH）2═	CaCO3↓+	2NaOH
106	100	80
X	5g	y

解得：x=5.3g
y=4g
即碳酸鈉的質量為5.3g。
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．