Question

5．燒杯中有2g石灰石樣品，將20g稀鹽酸分四次加入燒杯中，加入稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質(zhì)量/g	5	5	5	5
剩余的固體/g	1.4	m	0.6	0.6

求：（1）m=0.8
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是70%
（3）這些石灰石可以制取多少CO₂？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，第1次鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，固體剩余，則5克的鹽酸恰好能反應(yīng)掉（2-1.4）=0.6克碳酸鈣，則第2次加鹽酸時剩余固體的質(zhì)量為（1.4-0.6）=0.8克；
（2）第3次再加10克酸時還可溶解0.6克碳酸鈣，而剩余固體0.6克，說明碳酸鈣不足，剩余固體為雜質(zhì)，且雜質(zhì)質(zhì)量為0.6克，可利用雜質(zhì)質(zhì)量和總質(zhì)量求算；
（3）利用化學(xué)方程式計算．

解答 解：（1）因為第1次鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，固體剩余，則5克的鹽酸恰好能反應(yīng)掉（2-1.4）=0.6克碳酸鈣，則第2次加鹽酸時剩余固體的質(zhì)量為（1.4-0.6）=0.8克，故答案為：0.8；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g-0.6g}{2g}$×100%=70%
（3）設(shè)這些石灰石可以制取二氧化碳的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
2g-0.6g           x
$\frac{100}{2g-0.6g}=\frac{44}{x}$
x=0.616g
答案：
（1）0.8；
（2）70%
（3）這些石灰石可以制取二氧化碳的質(zhì)量為0.616g．

點評 本題考查學(xué)生對于數(shù)據(jù)分析及有關(guān)化學(xué)方程式的計算，注意計算格式的規(guī)范化．