Question

6．小胡同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶的瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他進行了如下實驗探究：
【提出問題】白色粉末的成分有哪些？什么原因形成的？
【做出猜想】①可能是碳酸鈣：原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．（用化學方程式表示）
②可能是氫氧化鈣：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．
③還可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究】為了確定該白色粉末的成分，他進行了如下實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取白色粉末少量于試管中，加少量的蒸餾水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，取試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	白色粉末中 有 Ca（OH）2和CaCO3
②往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

由上述實驗可知，猜想③是正確的．
【拓展反思】通過上述實驗的探究，小胡同學向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是ab．
a．密封保存  b．使用前臨時配制   c．禁止使用該試劑．

Answer 1

分析 【做出猜想】根據(jù)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發(fā)溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因；
【實驗探究】
①根據(jù)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發(fā)溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因．
②根據(jù)氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析．
【拓展反思】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析使用時的注意事項．

解答 解：【做出猜想】氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高溶質(zhì)的溶解度會變小或溶劑蒸發(fā)，析出氫氧化鈣粉末．所以，白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是二者的混合物；
【實驗探究】
①由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有含Ca（OH）₂．
②由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以實驗的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．有上述現(xiàn)象可得③正確；
【拓展反思】由于氫氧化鈣的易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．所以，氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前，臨時配制．
故答案為：
【做出猜想】①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；③Ca（OH）₂和CaCO₃；
【實驗探究】為了確定該白色粉末的成分，

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		含有Ca（OH）2和CaCO3（或氫氧化鈣和碳酸鈣）
稀鹽酸（其他合理答案均可）	有氣泡產(chǎn)生（或產(chǎn)生氣泡）

【拓展反思】ab

點評 此類題的綜合性較強，難度稍大．在解此類題時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的原理，分析現(xiàn)象、判斷物質(zhì)、寫出有關(guān)的方程式等．