Question

【題目】現(xiàn)有石灰石12g(所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成二氧化碳的質(zhì)量是∶12g＋100g-107.6g＝4.4 g。
（2）（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
= = =

x=10g y=7.3g z=11.1g
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%=7.3%


（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝10.5%.

答∶反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%。

【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳12g+100g-107.6g═4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
= = =
x=10g y=7.3g z=11.1g
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=7.3%
（3）由題意可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6g-（12g-10g）═105.6g
反應(yīng)后氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=10.5%
答：（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（3）反應(yīng)后氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．