Question

13．在酸、堿、鹽復習課上，李老師在投影布上打出如下框圖，圖中“-”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，用“→”表示轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．李老師提示：金屬氧化物為紅棕色粉末．請你參與提出的問題：
（1）寫出圖中部分物質(zhì)的名稱或化學式：金屬Fe；鹽CuCl₂；
（2）寫出紅棕色粉末→金屬粉末的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）描述金屬粉末+鹽的反應(yīng)現(xiàn)象溶液由無色變成淺綠色，有銀白色物質(zhì)生成；
（4）小明選擇的堿為氫氧化鈉，大家認為生成氫氧化銀在水中不存在，所以不反應(yīng)，李老師讓同學們做實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生灰色沉淀，李老師講道：氫氧化銀在水中發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種氧化物，請你寫出該反應(yīng)的化學方程式2AgOH=Ag₂O+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬氧化物為紅棕色粉末，屬于金屬氧化物是氧化鐵，氧化鐵會轉(zhuǎn)成鐵，所以金屬粉末是鐵，鹽會與硝酸銀、鐵反應(yīng)，所以鹽是氯化銅，堿可以是氫氧化鈉，酸可以是鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：（1）金屬氧化物為紅棕色粉末，屬于金屬氧化物是氧化鐵，氧化鐵會轉(zhuǎn)成鐵，所以金屬粉末是鐵，鹽會與硝酸銀、鐵反應(yīng)，所以鹽是氯化銅，堿可以是氫氧化鈉，酸可以是鹽酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以金屬是Fe，鹽是CuCl₂；
（2）紅棕色粉末→金屬粉末的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）金屬粉末+鹽的反應(yīng)是鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，實驗現(xiàn)象為：溶液由無色變成淺綠色，有銀白色物質(zhì)生成；
（4）氫氧化銀分解生成氧化銀和水，化學方程式為：2AgOH=Ag₂O+H₂O．
故答案為：（1）Fe，鹽是CuCl₂；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）溶液由無色變成淺綠色，有銀白色物質(zhì)生成；
（4）2AgOH=Ag₂O+H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．