Question

我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100 t ，假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解。請計算：

⑴理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？產(chǎn)生二氧化碳多少噸？

⑵煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）氧化鈣:44.8t    二氧化碳:35.2t    (2) 69.1%

【解析】（1）根據(jù)混合物中組成物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×該組成在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，由含碳酸鈣80%的石灰石原料100t計算出碳酸鈣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量計算生成氧化鈣，二氧化碳的質(zhì)量；

（2）煅燒后的產(chǎn)品為含雜質(zhì)的氧化鈣，其質(zhì)量為煅燒所生成氧化鈣的質(zhì)量與受熱不分解的雜質(zhì)質(zhì)量和，由生成氧化鈣的質(zhì)量與含有雜質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量比可計算煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

CaCO₃== CaO+CO₂↑

100       56   44

100t*80%  x   y

     

x=44.8t         y=35.2t

CaO%=