Cr2O3可以作為某些反應的催化劑,其中Cr元素的化合價是( )
A. -3 B. +2 C. +3 D. +6
C 【解析】氧元素顯-2價,設鉻元素的化合價是,根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零可得: ,則=+3。 故選:C。科目:初中化學 來源:天津市河北區(qū)2018屆九年級會考化學試卷 題型:多選題
某村莊使用的氮肥是含有雜質的氯化銨,該化肥含氮量為28%。則這種氮肥可能含有的雜質是
A. NH4HCO3 B. (NH4)2SO4
C. NH4NO3 D. CO(NH2)2
CD 【解析】【解析】 氯化銨的含氮量為:×100%≈26%,含有雜質的氯化銨的含氮量為28%,說明雜質的含氮量高于28%;A、碳酸氫銨的含氮量為: ×100%≈18%,不符合要求;B、硫酸銨的含氮量為: ×100%=21%,不符合要求;C、硝酸銨的含氮量為:×100%=35%,符合要求;D、尿素的含氮量為:×100%≈47%,符合要求。故選CD。查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源:江蘇省2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型:實驗題
請結合下列實驗常用裝置,回答有關問題。
(1)寫出儀器a的名稱__________。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可采用的發(fā)生裝置為_______,發(fā)生反應的化學方程式是__________。若改用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置應作的改動是_________。
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________________________,若要制取一瓶二氧化碳,可采用的裝置組合為_________,向集氣瓶中倒入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水溶液不變渾濁,造成這一現(xiàn)象的可能原因是____________________,若要使反應停止可采取的操作是__________________________。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為:H2SO4(濃)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①裝置Ⅱ中生成Na2S2O5晶體發(fā)生的是化合反應,其反應的化學方程式為:____________。
②Na2S2O5中硫元素的化合價是_____________ 。
③裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________ (填序號)。
水槽 A 2KClO3 2KCl+3O2↑ 試管口塞一團棉花 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CD 裝置漏氣或石灰水變質或CO2中混有HCl氣體 關閉活塞 Na2SO3+SO2=Na2S2O5 +4 d 【解析】(1)根據(jù)常見儀器解答;(2)根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣及用高錳酸鉀加熱需在試管口放一團棉花解答;(3)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸常溫下反...查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源:吉林省2018年九年級化學中考模擬試卷 題型:流程題
五氧化二釩(V2O5)是種工業(yè)催化劑,如圖是制取的工藝流程。
(1)寫出反應Ⅰ的化學方程式為_____________________;操作a的名稱是___________。
(2)反應Ⅱ的基本反應類型______________。
(3)物質X中一定含有的元素是__________(用元素符號表示)。
(4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途______________________(用10個左右的文字表示)。
KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl 過濾 分解反應 N 農(nóng)業(yè)上用作鉀肥 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知,(1)反應Ⅰ的化學方程式為KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl;操作a的名稱是過濾,過濾是把不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。(2)反應Ⅱ的基本反應類型分解反應,一種物質分解生成了三種物質,屬于分解反應。(3)根據(jù)質量守恒定律知,物質X中一定含有的元素是N。(4...查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源:吉林省2018年九年級化學中考模擬試卷 題型:單選題
現(xiàn)在甲、乙、丙三種金屬,先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中,只有甲可使溶液中析出鐵單質.再將三者加入到硝酸銀溶液中,只有乙不能使溶液中析出銀單質,則三者的金屬活動性從大到小的順序是
A. 甲>乙>丙 B. 甲>丙>乙
C. 乙>甲>丙 D. 無法判斷
B 【解析】甲、乙、丙三種金屬,先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中,只有甲可使溶液中析出鐵單質,甲比鐵活潑,活潑金屬可以置換出不活潑金屬,甲比乙和丙活潑;再將三者加入到硝酸銀溶液中,只有乙不能使溶液中析出銀單質,乙沒有銀活潑,丙比銀活潑,鐵比銀活潑,則三者的金屬活動性從大到小的順序是甲>丙>乙。故選B。 點睛∶在金屬活動性順序表中,排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來...查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源:山東省煙臺龍口市2017-2018學年八年級下學期期中考試化學試卷 題型:綜合題
甲醇(CH3OH)有毒,誤飲可使眼睛失明,甚至死亡.最新研究證明用氨氣(NH3)處理含有甲醇的工業(yè)廢水,使其轉變成無毒的物質.有關反應的化學方程式為: 5CH3OH+12O2+6NH33B+5CO2+19H2O
(1)上述反應中B物質的化學式為________ ,反應中生成的二氧化碳和水的質量比是_______,甲醇中氧元素的質量分數(shù)為___________ 。
(2)若處理含有0.32%甲醇的工業(yè)廢水500噸,理論上需要氨氣________噸?
N2 110:171 50% 1.02噸 【解析】(1)反應中B物質的化學式要依據(jù)質量守恒定律,反應前后原子種類、個數(shù)不變,進行推斷;根據(jù)化學式計算組成元素的質量分數(shù)的基礎計算;(2)利用化學方程式5CH3OH+12O2+6NH33N2+5CO2+19H2O,由反應物甲醇的質量計算反應物氨氣的質量。(1)反應前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)為10,38,29,6;反應后碳、氫、氧、氮原子個數(shù)為10,...查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源:山東省煙臺龍口市2017-2018學年八年級下學期期中考試化學試卷 題型:單選題
現(xiàn)有16克某可燃物在密閉容器中完全燃燒后,測得生成44克二氧化碳和36克水,關于該可燃物的說法正確的是( )
A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氫兩種元素
C. 一定含有碳、氫、氧三種元素 D. 一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
B 【解析】參加反應的氧氣質量為44g+36g﹣16g=64g,44g二氧化碳中碳元素的質量為44g××100%=12g,氧元素的質量為44g﹣12g=32g,36g水中氫元素的質量為36g××100%=4g,氧元素的質量為36g﹣4g=32g,二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物,該可燃物中氧元素的質量為32g+32g﹣64g=0,則該可燃物只含有碳、氫兩種元素。故選B。 ...查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源:山東省威海市文登區(qū)八校(五四學制)2017-2018學年八年級下學期期中考試化學試卷 題型:簡答題
如圖所示是自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)簡圖,請仔細讀圖,回答下列問題:
(1)圖中①④所指過程的含義:
①__________________;④_____________________.
(2)在⑦所示的過程中臭氧層中的臭氧在日光的作用下轉化成O2.臭氧是淡藍色氣體,臭氧層能有效阻擋紫外線,保護地球的生存環(huán)境.
①寫出圖示中臭氧轉化為氧氣的化學方程式_______________________
②請從組成和構成的角度,指出氧氣和臭氧的相同點和不同點:_________________________.
(3)科學家的長期研究發(fā)現(xiàn),大氣中的二氧化碳濃度和氣溫變化有密切關系,請回答下列問題:
①科學家應用現(xiàn)代技術預測,如果大氣中二氧化碳濃度為0.028%上升到0.056%,全球平均氣溫可能上升1.5℃到4℃,科學家作出此結論科學方法屬于(_________)
A.推理 B假說 C. 類推 D.對比
②為減小大氣中二氧化碳的濃度,我們應提倡使用的能源是(_________)
A、風能、煤、電能;B、太陽能、煤、潮汐能
C、石油、核能、草木燃料;D、太陽能、風能、水能等
(4)為解決溫室效應加劇問題,科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系(部分生成物已略去)。從圖中分析得出的下列結論中,正確的是(_____)
A.化合物甲可能含碳、氫、氧三種元素 B.I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
C.循環(huán)過程中不需要吸收能量 D.涉及的化學反應中元素的化合價不變
(5)日本科學家研制成功一種新型催化劑,在常壓、300℃條件下,CO2和H2反應生成甲烷和水,該反應的化學方程式為_____________________.
工廠和汽車燃燒化石燃料生成二氧化碳 動物呼吸需要氧氣 2O3 3O2 組成元素相同,分子構成不同 B D A CO2+4H2 CH4+2H2O 【解析】本題考查了自然界中的碳循環(huán),二氧化碳的化學性質;二氧化碳對環(huán)境的影響,化學方程式的書寫等。 (1)①表示工廠和汽車燃燒化石燃料生成二氧化碳;④表示動物呼吸需要氧氣; (2)①臭氧能在日光的作用下反應生成氧氣,化學方程式是2O3 3...查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源:江蘇省江陰市2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型:流程題
硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;銅離子完全沉淀的pH是5左右,鐵離子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)如表。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題:
(1)紅褐色濾渣的主要成分是____________;
(2)銅和稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=_____________+2NO↑+4H2O;
(3)石灰漿調pH大約要調節(jié)到___________
A. 2 B. 5 C. 7 D. 10
(4)操作I最后溫度應該控制在___________℃左右;
(5)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__________________________。
Fe(OH)3 Cu(NO3)2 A 100 冷卻結晶 減少因晶體溶解而造成的損失 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知,硫酸銅易溶于水而不易溶于酒精;銅離子完全沉淀的pH是5左右,鐵離子完全沉淀的pH是2左右。(1)紅褐色濾渣的主要成分是Fe(OH)3,亞鐵離子與石灰漿反應生成氫氧化亞鐵,在空氣中進一步氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵呈紅褐色。(2)根據(jù)質量守恒定律知,銅和稀硝酸反應的化學方程式3Cu...查看答案和解析>>
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