Question

【題目】（5分）我國是鋁生產(chǎn)大國，鋁生產(chǎn)是以鋁土礦為原料，經(jīng)過純制和電解過程生產(chǎn)而

成，以下是生產(chǎn)鋁的主要工藝流程及工藝介紹。

純制工藝：就是先將鋁土礦（主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì)）分別用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液溶解，去除雜質(zhì)和獲得偏鋁酸鈉溶液，然后向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2以便得到高純度的Al(OH)3。

電解工藝：通電分解由Al(OH)3加熱分解而成的Al2O3 。

根據(jù)以上圖解和介紹，請回答下列相關問題：

（1）生產(chǎn)流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名稱是 。

（2）鋁土礦中加入過量稀鹽酸會發(fā)生多個反應，其中的一個反應的化學方程式是 。

（3）濾液甲、濾液乙分別于NaOH和CO2反應的化學方程式是： 4NaOH+AlCl3=X(偏鋁酸鈉)+3NaCl+2H2O、 2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 這兩個化學方程式中X的化學式為 。

（4）最終制得鋁的化學方程式是 。

（5）為節(jié)約成本減少浪費整個生產(chǎn)流程中可進行循環(huán)使用的主要物質(zhì)是

Answer 1

【答案】 （1）過濾；（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；（其他的也對）（3）NaAlO2 ;(4)2Al2O34Al+3O2↑;(4)氫氧化鈉；（碳酸鈉、氫氧化鈣）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)以上圖解和介紹，則生產(chǎn)流程中的操作II名稱是過濾．（2）根據(jù)鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì)），加入過量稀鹽酸會發(fā)生多個反應，任意書寫其中的一個反應的化學方程式，為 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．（3）根據(jù)“濾液甲、濾液乙分別于NaOH和CO2反應的化學方程式是：4NaOH+AlCl3=X（偏鋁酸鈉）+3NaCl+2H2O、2X+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3”和化學方程式，則這兩個化學方程式中X的化學式為 NaAlO2．（4）根據(jù)圖可知，最終制得鋁的化學方程式是 2Al2O3通電4Al+3O2↑．（5）為節(jié)約成本減少浪費整個生產(chǎn)流程中可進行循環(huán)使用的主要物質(zhì)是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2