Question

化學實驗室加熱用的酒精燈里的燃料是乙醇，化學式為CH₃CH₂OH，試計算：

（1）一個乙醇分子里含有的原子個數．

（2）乙醇的相對分子質量．

（3）乙醇中碳、氫、氧元素的質量比．

（4）乙醇中碳元素的質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留至0.1%）．

Answer 1

考點：

相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．.
專題：	化學式的計算．
分析：	（1）根據1個乙醇分子的構成進行分析解答． （2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答． （3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答． （4）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答．
解答：	解：（1）1個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則一個乙醇分子中含有的原子總數為9個． （2）乙醇的相對分子質量為：12×2+1×6+16=46． （3）乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8． （4）乙醇中碳元素的質量分數為100%≈52.2%． 故答案為：（1）一個乙醇分子里含有的原子個數為9；（2）乙醇的相對分子質量為46；（3）乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為12：3：8；（4）乙醇中碳元素的質量分數為52.2%．
點評：	本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．