Question

15、有A、B、C、D、E五種元素，E的L層為最外層，L層有6個(gè)電子時(shí)為中性微粒；A與E形成化合物AE₂，在AE₂中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個(gè)；C^2-離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，D³⁺與Na⁺電子數(shù)相同．請回答：
1）這五種元素的元素符號是A

C

，B

Mg

，C

S

，D

Al

，E

O

．
2）C^2-、D³⁺微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分別是：

、

．
3）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在高溫下生成：

CS₂

．

Answer 1

分析：可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)方面的知識進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如，E的L層為最外層，L層有6個(gè)電子時(shí)為中性微粒，說明E原子的核外電子數(shù)是8個(gè)，是氧元素．

解答：解：（1）E的L層為最外層，L層有6個(gè)電子時(shí)為中性微粒說明E元素是氧元素．在AE₂中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%，可以求出A原子的相對原子質(zhì)量為12，A元素是碳元素．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個(gè)，說明B的質(zhì)子數(shù)是12個(gè)，B元素是鎂元素．C^2-離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，說明C元素是硫元素．D³⁺與Na⁺電子數(shù)相同，說明D元素是鋁元素．
故填：C；Mg；S；Al；O．
（2）C^2-、D³⁺微粒即S^2-、Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖分別是：
（3）碳和硫在高溫下反應(yīng)生成二硫化碳．故填：CS₂

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．