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圖1是實驗室中常用于制取和收集氣體的裝置圖

（1）寫出圖1中帶標號儀器的名稱：①
試管
試管
    ②
鐵架臺
鐵架臺
；
（2）寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選擇
A
A
（填序號，下同）可以選擇C裝置收集氧氣的依據是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
；如果用圖2所示裝置代替E收集氧氣，應該將氧氣從
a
a
（填a或b）端通入，驗滿的方法是
將帶火星的小木條放在b導管口，若木條復燃，說明氧氣集滿．
將帶火星的小木條放在b導管口，若木條復燃，說明氧氣集滿．
．
（4）天然氣、沼氣的主要成分是甲烷（CH4），它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒．實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物加熱制取甲烷氣體．根據以上材料可知：若要制取甲烷，其氣體發(fā)生裝置應選擇
A
A
，收集該氣體的裝置是
C或D
C或D
．
分析：熟悉常見儀器的名稱和用途，根據反應的原理寫出反應的方程式，根據反應物的狀態(tài)及反應條件確定發(fā)生裝置，根據收集方法確定收集裝置，根據氣體的性質分析驗滿的方法等．
解答：解：（1）圖中標號儀器的名稱是：①試管，②鐵架臺；
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，屬于加熱固體制取氧氣，應用A作發(fā)生裝置．C裝置是排水法收集氧氣，依據是：氧氣不易溶于水．由于氧氣的密度略大于空氣的密度，如果用圖2所示裝置代替E收集氧氣，應該將氧氣從a端通入；由于氧氣能支持燃燒，所以驗滿的方法是：將帶火星的小木條放在b導管口，若木條復燃，說明氧氣集滿；
（4）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物加熱制取甲烷氣體，屬于加熱固體制取甲烷氣體，應用A作發(fā)生裝置，由于甲烷的密度比空氣小，極難溶于水，可以用C或D作收集裝置．
故答為：（1）①試管，②鐵架臺； （2）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）A，氧氣不易溶于水，a，將帶火星的小木條放在b導管口，若木條復燃，說明氧氣集滿；（4）A，C或D．
點評：圖2裝置可以收集氣體，當氣體的密度比空氣的密度大時，我們選用從a端進入；當氣體的密度比空氣的密度小時，我們選擇從b端進入．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；
③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數(shù)：氯化銨
 
硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
（結果保留一位小數(shù) ）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1是實驗室常用的裝置．請據圖回答：
（1）寫出儀器①的名稱
長頸漏斗
長頸漏斗
．收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質
易溶于水，密度比空氣的密度
易溶于水，密度比空氣的密度
；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的裝置組合是
BC或BD；
BC或BD；
（填序號），反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（3）實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣．為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是
C
C
（填選項）．
A．a→b→c→d   B．b→a→c→d     C．c→d→a→b    D．d→c→b→a
（4）CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)．某興趣小組為探究其具有還原性，設計了如圖2實驗裝置．請回答以下有關問題：

①實驗開始時，先通人CO一段時間后，再加熱，其原因是
排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

②實驗中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是
粉末由黑色逐漸變成紅色
粉末由黑色逐漸變成紅色
，其化學反應方程式為
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

③該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法
在C處加一個尾氣處理裝置
在C處加一個尾氣處理裝置
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據圖回答問題：

（1）圖1中儀器的名稱：①
酒精燈
酒精燈

（2）實驗室制取二氧化碳常選用的發(fā)生裝置是
C
C
（填編號），反應后，要得到氯化鈣固體需要用到上述的
A
A
裝置（填編號）．
（3）實驗室用B裝置制取氧氣，所用的試劑是
高錳酸鉀
高錳酸鉀
其中收集裝置應選用
E或G
E或G
（填編號）；
（4）若用10%的雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣，反應的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．收集裝置若選E，用排空氣法收集氣體，則氣體應從
a
a
（填“a”或“b”） 端進入；E裝置內裝滿水收集氧氣時，還可用于測定氣體的體積，此時氧氣應由
b
b
（填“a”或“b”）進入E中．
（5）某微型實驗裝置如圖2，該裝置相當于上圖裝置的
B
B
（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是
 
．
（2）自制凈水器中常加入
 
，用于除去水中的異味和色素．
（3）2010年8月7日夜，舟曲發(fā)生特大泥石流，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理．下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是
 
（填序號）
A．蒸餾    B．吸附    C．過濾   D．靜置沉淀
（4）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為
 
（選填“硬”或“軟”）水；人們如果長期飲用硬水，體內容易產生結石．因此，硬水必須軟化才可飲用．日常生活可通過
 
將硬水軟化．區(qū)別硬水和軟水可加入試劑
 
，你的依據是
 
．
（5）過濾水是水凈化過程中的重要步驟，下圖是實驗室中過濾操作示意圖，回答問題：
 ①圖中a的名稱是
 
；b的名稱是
 
，在過濾操作中，b的作用是
 
．
 ②濾時漏斗下端管口應
 
燒杯內壁，漏斗中液面應
 
濾紙邊緣．
 ③若經過兩次過濾，濾液仍然渾濁，則其可能的一種原因是
 

 ④井水是常見的天然地表水，因此井水應屬于
 
（填物質分類名稱），某同學將一杯井水經過過濾后得到了澄清透明的液體，此時的液體可以飲用嗎？為什么？
 
．

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