Question

16．（1）如圖是某實(shí)驗(yàn)小組的同足額繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

①t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度＜b 物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將t₂℃時(shí)相同質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t₁℃，析出晶體最多的是a物質(zhì)．
③溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)．圖中A、B兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是B．
④t₁℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質(zhì)的工藝流程圖如圖：

某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)
步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10.0ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，已知加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質(zhì)量為1.4g．
步驟二：經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)，得到3.2g精鹽．
①計(jì)算精鹽的產(chǎn)率88.9%（精確到0.1%）．
②步驟I、II的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是Ⅱ（填標(biāo)號(hào)）．

【實(shí)驗(yàn)二】探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl₂是否除盡，溶液中是否含有CaCl₂
[查閱資料]有關(guān)物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	CO32-
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你與他們共同完成，并回答所給的問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	說(shuō)明MgCl2已（填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的Na2CO3 溶液	產(chǎn)生白色沉淀	說(shuō)明溶液中含有CaCl2

【拓展思維】
①工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
②寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學(xué)方程式2NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而a的溶解度隨溫度的升高變化比B大；t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度；將t₂℃時(shí)相同質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t₁℃，析出晶體最多的是a物質(zhì)，因?yàn)閍的溶解度受溫度的影響比較大；圖中A、B兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是B，因?yàn)锽在a、b溶解度曲線的下方；t₁℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：a大于b，因?yàn)樵摐囟认拢琣的溶解度小于b．精鹽的產(chǎn)率=$\frac{3.2g}{3.6g}×100%≈88.9%$；步驟I、II的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是：Ⅱ，因?yàn)闆](méi)有指明除去氯化鎂的藥品和用量．步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明MgCl₂已除盡；步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有CaCl₂；步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；化學(xué)方程式要配平．

解答 解：（1）t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度；將t₂℃時(shí)相同質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t₁℃，析出晶體最多的是a物質(zhì)，因?yàn)閍的溶解度受溫度的影響比較大；圖中A、B兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是B，因?yàn)锽在a、b溶解度曲線的下方；t₁℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：a大于b，因?yàn)樵摐囟认拢琣的溶解度小于b；故答案為：①＜②a    ③B    ④＞
（2）精鹽的產(chǎn)率=$\frac{3.2g}{3.6g}×100%≈88.9%$；步驟I、II的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是：Ⅱ，因?yàn)闆](méi)有指明除去氯化鎂的藥品和用量；故答案為：①88.9% ②B
[實(shí)驗(yàn)室二]步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明MgCl₂已除盡；步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有CaCl₂；故答案為：已  Na₂CO₃  說(shuō)明溶液中含有CaCl₂
【拓展思維】①步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。还蚀鸢笧椋郝然�鈉的溶解度受溫度影響較小
②氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，配平即可；故答案為：2NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、物質(zhì)的分離與除雜，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．