Question

【題目】如圖為a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。

①t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是；
②t1℃時，向80g的水中加入20g c物質(zhì)，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是 g；
③取等質(zhì)量t2℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃，a、b、c三種溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為（填a、b、c及＞、=、＜ ）；
④將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是（填a、b、c及 ＞、=、＜ ）。

Answer 1

【答案】c＜b＜a；96g；a＞b＞c（或c＜b＜a）；b＞a＞c（或c＜a＜b）
【解析】：①通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是c＜b＜a；
②t1℃時，c物質(zhì)的溶解度是20g，所以向80g的水中加入20gc物質(zhì)，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是96g；
③t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，b物質(zhì)次之，c物質(zhì)最小，所以取等質(zhì)量t2℃的a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃，a、b、c三種溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為a＞b＞c；
④t1℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是b＞a＞c．
所以答案是：①c＜b＜a；②96g；③a＞b＞c （或c＜b＜a）；④b＞a＞c （或c＜a＜b）．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識，掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和），以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．