【題目】將鐵粉和銅粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng).此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g.試計(jì)算:
(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(保留一位小數(shù))

【答案】
(1)解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=7g+58.1g﹣64.9g=0.2g

設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y

Fe+2HCl═FeCl2+H2

56 127 2

x y 0.2g

= =

x=5.6g,y=12.7g

原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=80%


(2)解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=7g+58.1g﹣64.9g=0.2g

設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y

Fe+2HCl═FeCl2+H2

56 127 2

x y 0.2g

= =

x=5.6g,y=12.7g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=20%


【解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序鐵>氫>銅,混合物中鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而使反應(yīng)后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量和,因此,利用質(zhì)量守恒定律可求得恰好完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由放出氫氣質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及反應(yīng)后生成氯化亞鐵的質(zhì)量,由反應(yīng)后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量及混合物中不參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量,即可完成計(jì)算.
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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