Question

10．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），作為一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質能源，幾乎不含硫、粉塵和其他有害物質，燃燒時產生的二氧化碳少于其他化石燃料，可從根本上改善環(huán)境質量．請完成下列問題：
①甲烷中碳元素的化合價為-4；
②從分子角度，CH₄表示的意義為一個甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構成；
③從物質角度，CH₄表示的意義為甲烷由碳元素和氫元素組成；
④從質量角度，CH₄中碳元素的質量分數為75%；
⑤從性質角度，CH₄能夠燃燒，其燃燒的化學反應方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 ①根據甲烷的化學式和化合物中元素化合價的代數和為0計算；
②根據化學式的微觀含義回答；
③根據化學式的宏觀含義回答；
④根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；
⑤根據化學方程式的寫法來分析．

解答 解：①甲烷（CH₄）中氫元素的化合價為+1，設碳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（+1）×4=0，則x=-4價；故填：-4；
②CH₄作為化學式，在微觀上的含義是一個甲烷分子且一個甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構成的；故填：一個甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構成；
③CH₄作為化學式，在宏觀上的含義有兩點：一是表示甲烷這種物質，二是表示甲烷由碳元素和氫元素組成；故填：甲烷由碳元素和氫元素組成；
④CH₄中碳元素的質量分數為$\frac{12}{12+1×4}×100%$=75%；故填：75%；
⑤甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳；故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 本題考查的是有關化學式的知識，要求學習過程中要能正確理解化學式的含義，學會相關計算．