Question

23、（1）①某化學(xué)興趣小組他們查閱資料后找到了這樣一段話：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應(yīng)方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2”．然而方程式中最后一種物質(zhì)的化學(xué)式印刷不清楚，根據(jù)上下文了解到該物質(zhì) 是一種酸，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)推測(cè)其化學(xué)式：

H₂SO₄

．反應(yīng)后生成的MnSO₄中Mn元素化合價(jià)為

+2

．
②鹽往往是由離子構(gòu)成的．如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^-構(gòu)成，K₂SO₄由K⁺和SO₄^2-構(gòu)成．鹽的晶體或溶液的顏色通常是由構(gòu)成它的離子決定的．
請(qǐng)根據(jù)上述查閱到的資料推測(cè)：KMnO₄溶液呈現(xiàn)的紫紅色可能是由

MnO₄^-

離子表現(xiàn)出來的（填離子符號(hào)），理由是

反應(yīng)后無色溶液中存在K⁺，說明K⁺無色，故紫紅色是由MnO₄^-表現(xiàn)出來的（合理答案均可得分）

（2）中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質(zhì)量為ag，如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時(shí)間后，再與同樣的稀鹽酸反應(yīng)，需該稀鹽酸的質(zhì)量為bg，則a與b的關(guān)系是（填“大于”、“小于”、“等于”），

等于

對(duì)此總結(jié)出一個(gè)簡(jiǎn)單的規(guī)律是

等質(zhì)量的氫氧化鈉無論是否變質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)的量是相等的

．
（3）氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）請(qǐng)仿照氧化汞受熱變化示意圖在左圖中畫出水通電分解生成氫氣和氧氣的變化圖 （大圓圈表示氧原子，小圓圈表示氫原子）

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類與數(shù)目均不變，對(duì)照反應(yīng)物及生成物中各原子的種類與個(gè)數(shù)，最后確定所需判斷物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定元素的化合價(jià)．
②依據(jù)反應(yīng)前后溶液顏色的變化，分析溶液中離子的組成，結(jié)合題目信息，最后前后對(duì)照，得出結(jié)論．
（2）因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可根據(jù)鈉元素形成的化合物進(jìn)行分析．
（3）首先確定水分子、氫分子、氧分子的模型，然后按照反應(yīng)前后分子分解成原子，原子再重新組合成分子畫圖．

解答：（1）①根據(jù)原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類與數(shù)目均不變可得：未知物的化學(xué)式中含義氫、硫、氧三種原子，氫、硫、氧的個(gè)數(shù)分別為：2、1、4，得其化學(xué)式為：H₂SO₄；反應(yīng)后生成的MnSO₄中硫酸根為-2價(jià)，故Mn元素化合價(jià)為+2．
故答案為：H₂SO₄，+2；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前溶液中的離子有：K⁺、MnO₄^-，反應(yīng)后溶液中的離子有：K⁺、SO₄^2-、Mn²⁺，反應(yīng)后溶液無色，說明K⁺、SO₄^2-、Mn²⁺無色，可得呈現(xiàn)的紫紅色是MnO₄^-，故答案為：MnO₄^-，反應(yīng)后無色溶液中存在K⁺，說明K⁺無色，故紫紅色是由MnO₄^-表現(xiàn)出來的（合理答案均可得分）．
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，變質(zhì)后的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可見鈉元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，根據(jù)元素質(zhì)量不變，氫氧化鈉直接轉(zhuǎn)變成氯化鈉的質(zhì)量和變質(zhì)后再轉(zhuǎn)化成氯化鈉的質(zhì)量是相同的，那么需要的鹽酸的質(zhì)量就是相同的．
故答案為：等于，等質(zhì)量的氫氧化鈉無論是否變質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)的量是相等的；
（3）一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，一個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，由此可畫出分解的微觀示意圖；
故答案為：

點(diǎn)評(píng)：此題屬于綜合探究題，涉及知識(shí)面廣，對(duì)學(xué)生思維能力要求高，既考查知識(shí)的識(shí)記、理解、遷移、運(yùn)用，又考查分析、對(duì)比、歸納等思維能力，符合素質(zhì)教育培養(yǎng)學(xué)生能力的要求，是中考方向，對(duì)這類題目要重點(diǎn)訓(xùn)練．