Question

（2013?莘縣一模）某化學興趣小組用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，實驗結束后，該興趣小組又對該實驗的廢液進行了探究．
[提出問題]實驗的廢液中含有什么物質？
[分析總結]
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定有含有硫酸銅，他是通過觀察到什么現(xiàn)象得出此結論：

溶液呈現(xiàn)藍色

．
（2）小青通過對反應物的分析，她認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：

鐵絲和稀硫酸（或硫酸銅）反應產(chǎn)生硫酸亞鐵

．
[做出猜想]小倩提出廢液中還可能含有硫酸；
[實驗驗證]
（1）小倩用pH試紙測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶液的pH的方法

把待測液滴到pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH

．
（2）小黃向少量廢液中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同及結論，小黃觀察到的現(xiàn)象是

滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成

．
通過以上分析和實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[拓展應用]
（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢中加入過量的

鐵粉

．
（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質是

銅和鐵

，濾液中溶質為硫酸亞鐵．

Answer 1

分析：【分析總結】（1）硫酸銅溶于水后顯示特定的顏色，所以根據(jù)它的顏色來進行判斷；
（2）鐵的活動性在這三種金屬中活動性最強，可以與稀硫酸、硫酸銅反應據(jù)此作出判斷；
【實驗驗證】（1）根據(jù)用pH試紙測定溶液pH值的方法來進行描述；
（2）根據(jù)氫氧化鈉在在酸性的環(huán)境下不能形成氫氧化銅和氫氧化鐵沉淀；
【拓展應用】（1）鐵可以和硫酸及硫酸銅反應生成硫酸亞鐵；
（2）鐵和硫酸銅置換出來，生成了銅，當然也得考慮的到鐵是過量的．

解答：解：【分析總結】（1）硫酸銅溶于水的到藍色溶液，所以該學生的得出含有硫酸銅是因為看到了溶液呈藍色；
（2）根據(jù)金屬活動性順序及其應用，鐵的活動性最強，所以發(fā)生的反應為：鐵和稀硫酸反應能夠生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應也能生成硫酸亞鐵，所以可以判斷一定含有硫酸亞鐵；
【實驗驗證】（1）用pH試紙測定溶液pH的方法是：把待測液滴到pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH；
（2）如果廢液中存有硫酸時，向其中滴加氫氧化鈉溶液，由于生成的氫氧化銅、氫氧化鐵可以溶于酸中，不會生成沉淀，只有把酸消耗完全之后，才會與廢液中的硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成沉淀；
【拓展應用】（1）根據(jù)金屬活動性順序及其應用可知，若將廢液中的硫酸銅全部轉化為硫酸亞鐵，應該加入過量的鐵粉；
（2）由于反應完全后，會生成不溶于水的金屬銅，并且鐵是有剩余的，也不溶于水；所以濾渣中物質為鐵和銅．
故答案為：【分析總結】（1）溶液顯藍色；
（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵；
【實驗驗證】（1）把待測液滴到pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH；
（2）滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成；
【拓展應用】（1）鐵粉（或 Fe、鐵片、鐵絲等）；
（2）鐵和銅（或 Fe 和 Cu）．

點評：熟練掌握金屬活動性順序的應用以及酸堿鹽之間的反應，解答這類題目時可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及復分解反應的條件進行．