Question

（2013?遵義）“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CO₂在轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用，如圖是這種作用的具體體現(xiàn)之一

（1）如果A是葡萄糖（C₆H₁₂O₆），它的分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為

1：2：1

；
（2）自然界中“碳循環(huán)”的“碳”是指

元素

（選填“單質(zhì)”“元素”“原子”）
（3）某有機(jī)物R在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：R+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O，R的化學(xué)式為

C₂H₆O

（4）碳酸鉀是無機(jī)鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

（5）科學(xué)家用NaOH溶液噴淋吸收CO₂（如圖）．對該方法的敘述正確的是

D

A．該方法中包含分解反應(yīng)，置換反應(yīng)等．　B．物質(zhì)是①是Na₂CO₃溶液．
C．操作①是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶　　　　　D．整個過程至少有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)葡萄糖分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．
（2）“碳循環(huán)”、“氧循環(huán)”中的“碳、氧”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式．
（4）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（5）要捕捉二氧化碳，可以利用氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，故①是氫氧化鈉，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．

解答：解：（1）1個葡萄糖分子是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成的，則它的分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為6：12：6=1：2：1．
（2）“碳循環(huán)”、“氧循環(huán)”中的“碳、氧”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碳、氧”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式R+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O，反應(yīng)物中氧原子個數(shù)分別為6，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、6、7，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個R分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為C₂H₆O．
（4）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．
（5）A、碳酸鈉要轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉，可以使用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，此反應(yīng)是分解反應(yīng)；生成的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此反應(yīng)是化合反應(yīng)；該方法中不涉及置換反應(yīng)，故選項說法錯誤．
B、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉，故①是氫氧化鈉，故選項說法錯誤．
C、碳酸鈉溶液經(jīng)過操作①能得到碳酸鈣沉淀，則是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，然后經(jīng)過過濾得到碳酸鈣固體，故選項說法錯誤．
D、分析反應(yīng)流程圖，在此反應(yīng)中過程中，氧化鈣和氫氧化鈉能重復(fù)利用，故選項說法正確．
故選D．
故答案為：（1）1：2：1；（2）元素；（3）C₂H₆O；（4）K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；（5）D．

點評：本題難度不是很大，但綜合性較強(qiáng)，涉及的知識點較多，掌握自然界的碳循環(huán)、化學(xué)式的含義、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫、碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣的轉(zhuǎn)化并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．