Question

9．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　�。�

• A． t₁℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲
• B． t₂℃時(shí)，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
• C． 若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
• D． t₃℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₂℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、要比較某一溫度下兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須等質(zhì)量的飽和溶液，本題沒(méi)有說(shuō)明是飽和溶液，無(wú)法比較，故錯(cuò)誤；
B、t₂℃時(shí)，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，故錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確；
D、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t₃℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t₂℃，甲乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₂℃時(shí)乙的溶解度大于甲，且t₂℃時(shí)甲的溶解度大于t₃℃時(shí)丙的溶解度，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈�，故正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．