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13.某學生測定的下列數據中,不合理的是( 。
A.用10mL量筒量取了7.5mL水
B.用廣泛PH試紙測得某地水的PH為5.2
C.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%
D.用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為16.7克

分析 A、根據10mL量筒的精確度為0.1mL,進行分析判斷.
B、pH試紙上的標準比色卡上的數字只有整數,即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數.
C、粗鹽中氯化鈉的質量分數為$\frac{氯化鈉的質量}{粗鹽的質量}×$100%,進行分析判斷.
D、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量,能準確到0.1g.

解答 解:A、10mL量筒的精確度為0.1mL,能用10mL量筒量取7.5mL水,故選項實驗數據記錄合理.
B、由于標準比色卡上的數字只有整數,不能用廣泛pH試紙測得某地水的PH為5.2,故選項實驗數據不合理.
C、粗鹽中氯化鈉的質量分數為$\frac{氯化鈉的質量}{粗鹽的質量}×$100%,可以計算得出某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%,故選項實驗數據合理.
D、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量,能準確到0.1g,可用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為16.7g,故選項實驗數據合理.
故選:B.

點評 本題難度不大,考查各種儀器的使用方法及使用注意事項,特別是天平、量筒、pH試紙的使用在中考中出現頻度較高,其讀數方法和誤差的分析更是重中之重.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.請根據下列裝置(A-F),回答問題:

(1)寫出標號①②的儀器名稱:①長頸漏斗,②水槽.
(2)實驗室制取H2,可選用裝置D(填寫裝置序號)能收集到較純凈的H2
(3)判斷CO2已收集滿的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口,如果燃燒的木條熄滅,說明已經收集滿. 
(4)用高錳酸鉀制取O2,裝置A還需做的一點改動是在試管口塞一團棉花,反應方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑. 
(5)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應),通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳.正確操作的先后順序是bcda(填寫選項序號).
a.烘干    b.溶解    c.過濾     d.洗滌
(6)把(5)中濾液蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體,在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是防止液體暴沸外濺.
(7)實驗室通常用如圖G所示的洗氣裝 對氧氣進行干燥,里面填裝的藥可以是:A(填字母).
A.濃硫酸    B.氫氧化鈉溶液    C.氯化鈉溶液    D.氯化鈉固體
(8)利用該裝置除去氧氣中混有的少量水分,氣體應從a(填“a”或“b”)端導管口通入.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.二氧化硫、氧氣、氧化銅含有相同的( 。
A.氧氣B.氧元素C.氧分子D.兩種元素

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1.鑒別氧氣、空氣、二氧化碳、一氧化碳四種氣體最簡便方法是( 。
A.觀察氣體顏色B.觀察它們各自在水中溶解性
C.用燃著木條分別伸入瓶中D.用紫色石蕊試液檢驗

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8.現有A-F六種常見物質,其中B是食品包裝中常用的干燥劑氧化鈣,A.B、C三種白色固體都含有同種金屬元素,E是固體單質,D、E、F都含有同種非金屬元素.它們的轉化關系如圖所示.請回答:
(1)下列物質的化學式為ACa(OH)2,BCaO,EC;
(2)下列轉化的化學方程式為B→A:CaO+H2O=Ca(OH)2

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18.按要求寫出下列各反應的化學方程式:
(1)用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(2)苛性鈉露置于空氣中變質CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(3)一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)實驗室制取氫氣Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.

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5.一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質組成,某學?茖W小組為確定其成分,取少量該黑色粉末于燒杯中,加入過量稀硫酸,充分攪拌后觀察.下表是實驗中可能出現的現象與對應結論,請你填寫下表中空白處的相關內容:
現象結論
溶液呈藍色,有黑色不溶物含CuO、C
溶液顏色無明顯變化,有黑色不溶物只含C
通過實驗及分析,確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物,為了進一步探究它們的性質,探究小組又利用這種混合物補充做了如圖所示實驗:
①試管a中的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
②氧化銅和碳反應屬于置換反應.(填基本反應類型)
③最能說明a試管中氧化銅和碳已完全反應的實驗現象是b中的導管口不再產生氣泡(合理即可).

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2.工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉.某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題,展開了討論與探究.
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2,通過CO2質量的測定,確定樣品中碳酸鈉的質量,從而計算樣品純度.
【實驗方案】小科同學根據以上思路,設計了如圖甲的實驗方案(固定裝置省略).

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
(2)濃硫酸的作用為吸收水分干燥作用.
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷,若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差.你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差①②③④(填序號).
①加入的稀硫酸量不足            ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差,使CO2質量的測定更準確,該小組同學根據以上討論,對圖甲方案進行改進,設計了如圖乙的實驗方案(固定裝置省略).
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后,都要通過量的空氣,反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是反應前,關閉c打開a和b,反應后關閉b打開a和c.
【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置,則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩,先生成NaHCO3,當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后,生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2.現向樣品中加一定量的稀硫酸,反應后產生無色氣體并得到X溶液.請分析推斷反應后所得X溶液的溶質,其所有的可能組成為Na2SO4,Na2SO4 H2SO4,Na2SO4 NaHCO3

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.小明用量筒量取液體,量筒平穩(wěn)且面對刻度線,初次視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平,讀書為16mL,取出部分液體后仰視凹液面最低處,讀數為12mL,則小明實際取出的液體體積為( 。
A.小于4mLB.等于4mL
C.大于4mLD.可能大于4mL,也可能小于4mL

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