Question

下表是課本第70頁上的表4-2的內容：

原子種類	質子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)
氫	1	0	1
碳	6	6	6
氧	8	8	8
鈉	11	12	11
氯	17	18	17

認真觀察并分析此表，可以總結出的規(guī)律有：
（1）______；
（2）______；
（3）______；
（4）______．

Answer 1

解：本題考查原子的結構，觀察圖表可知：在原子中不一定有中子，如氫原子；質子數(shù)=電子數(shù)；不同種類的原子質子數(shù)也不相等，如氫原子的質子數(shù)是1個，氧原子的質子數(shù)是8個；
故答案為：
（1）原子核中不一定都有中子；
（2）原子里質子數(shù)等于電子數(shù)；
（3）原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（4）原子核內質子數(shù)不同，原子種類就不同．
分析：根據(jù)原子的結構和各微粒之間的關系解答，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成．
點評：本題考查學生依據(jù)圖表分析數(shù)據(jù)的能力，學會分析表格中的數(shù)據(jù)從而得出規(guī)律，注重學生的能力培養(yǎng)．