Question

【題目】浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣離子的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1：

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______．

(2)以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應的化學方程式___________________________．

(3)操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是________(填寫化學式)．

(4)上述反應中未涉及的基本反應類型是_____(填寫字母標號)

a．復分解反應 b．置換反應 c．化合反應 d．分解反應

(5)回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2，該反應的化學方程式為____________________________，紫外線照射時，在不同催化劑(①、②、③)的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高是_____(填寫“①”、“②”、或“③”)．

(6)已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為_________________．

Answer 1

【答案】 漏斗 MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ HCl b　 CO2+2H2OCH4+2O2 ② Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓

【解析】(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(2)由反應的流程可知，除去Mg2+時，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式是：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；(3)該過程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；故填：HCl；(4)貝殼成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，而電解MgCl2生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應，所以沒有涉及的基本反應類型是置換反應；(5)CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2，反應的化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2；有圖可知：在第10小時時CH4產(chǎn)量最高是②；(6)在液氨中氯化鋇不溶解，可以是硝酸鋇和氯化銀的反應，硝酸鋇和氯化銀反應生成氯化鋇沉淀和硝酸銀，反應的化學方程式為：Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓。