甲、乙、丙三位同學分別取相同組成的鐵粉和銅粉的均勻混合物與稀硫酸反應,所得數據如下:
試據此計算:
(1)金屬混合物中鐵的質量分數;
(2)甲制得硫酸亞鐵的質量;
(3)該稀硫酸中溶質的質量分數.
分析 此題要對所給數據進行比較,提取有效信息.由題所給數據可以看出,要從比較固體質量入手,已知銅粉不能和稀硫酸反應,則減少的固體一定是鐵. 因為甲與乙比較,乙的稀硫酸取量多,但金屬剩余質量相等,說明剩余2g金屬只有銅.甲與丙比較,丙的金屬取量多,但增多的10g金屬質量沒有任何減少,說明100g稀硫酸已經完全反應.由此可以確定,甲取的金屬中鐵與稀硫酸恰好反應完全. 所以(1)所得混合物中鐵的質量=10g-2g=8g 金屬混合物中鐵的質量分數=(8g/10g)×100%=80% (2)設100g稀硫酸中溶質質量為x,反應生成的硫酸亞鐵質量為y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 152 8g x y 56/8g=98/x 56/8g=152/y x=14g y=21.7g (3)稀硫酸中溶質的質量分數=(14g/100g)×100%=14% |
科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
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