Question

常見的食品脫氧劑其主要成分為鐵粉、活性炭和食鹽．脫氧的原理比較復雜，其中的有一步主要反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．  某同學取一包脫氧劑進行如下實驗：

請回答：
（1）Fe（OH）₂讀作

氫氧化亞鐵

；操作Ⅰ的名稱是

過濾

．
（2）固體乙在凈水中用作

吸附劑

．
（3）溶液丙中主要含有

FeSO₄、NaCl、H₂SO₄

（寫化學式）．
（4）寫出生成氣體甲的化學方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的化學式可以讀出物質的名稱，過濾可以把不溶于水的物質除去；
（2）活性炭具有吸附性，常用作吸附劑；
（3）根據反應流程圖可以判斷溶液中的溶質；
（4）根據反應物和生成物書寫化學方程式．

解答：解：（1）Fe（OH）₂中鐵元素顯+2價，讀作氫氧化亞鐵；操作Ⅰ把固體乙和液體丙進行分離，是使用了過濾的方法；
故答案為：氫氧化亞鐵；過濾；
（2）乙在凈水中用作吸附劑，吸附水中的色素、異味等；
故答案為：吸附劑；
（3）脫氧劑中加入過量稀硫酸，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，活性炭和氯化鈉與硫酸不反應，且活性炭不溶于水；因此，經過濾后溶液丙中含有的溶質有：反應生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，還有沒有反應的硫酸；
故答案為：FeSO₄、NaCl、H₂SO₄；
（4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：本題主要考查實驗探究方面的知識，解答時要依據物質的性質分析反應流程圖，明確具體的物質解決相關問題．