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12.為配制20℃時的飽和氯化鈉溶液,并粗略測定此溫度下氯化鈉的溶解度,其化學小組進行了下列實驗.
①稱取20.0g氯化鈉固體;
②20℃時,量取50mL水倒入燒杯中;
③將氯化鈉逐步加入水中,用玻璃棒攪拌,至不能溶解;
④分離出未溶解的氯化鈉,并稱得所有剩余氯化鈉質量為2.0g.
分析上述實驗過程并回答下列問題:
(1)實驗中不會使用到下列儀器中的A(填序號).
 
(2)步驟③中,玻璃棒的作用是加速氯化鈉的溶解.
(3)步驟④中,分離出未溶解氯化鈉的操作名稱是過濾.
(4)經過實驗,20℃時,氯化鈉在水中的溶解度為36g.
(5)步驟②中,若量取水時,仰視量筒讀數(shù),將導致所配飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)無影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

分析 (1)根據(jù)實驗的過程和操作分析用不到的儀器;
(2)根據(jù)在溶解過程中玻璃棒的應用分析回答;
(3)根據(jù)溶解度的定義和在50mL水中達到飽和時溶解氯化鈉的質量分析計算;
(4)根據(jù)過濾的原理分析回答;
(5)根據(jù)配制飽和氯化鈉溶液的操作方法分析仰視讀數(shù)對溶質的質量分數(shù)的影響.

解答 解:(1)由實驗的操作過程可知,在稱取20.0g氯化鈉固體時用到了圖中儀器的托盤天平,量取水時用到了圖中儀器的量筒和膠頭滴管;溶解時用到了圖中儀器的燒杯和玻璃棒,分離未溶解的氯化鈉時用到了儀器中的漏斗,整個實驗中未用到的儀器是酒精燈;
(2)在溶解過程中用玻璃棒攪拌,作用是加速氯化鈉的溶解;
(3)由于過濾能將固液分離,所以步驟④中,分離出未溶解氯化鈉的操作名稱是過濾.
(4)由實驗可知,20℃時,在50mL的水中達到飽和溶解了20g-2g=18g氯化鈉;所以該溫度下,在100g的水中能溶解36g氯化鈉,所以,20℃時,氯化鈉在水中的溶解度為36g.
(5)配置過程中,若量取水時,仰視量筒讀數(shù),實際所量取的水偏多,但是在實驗中是配制飽和溶液,配制的方法是加入氯化鈉至不再溶解為止,所以對所配飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)無影響.
故答為:(1)A;(2)加速氯化鈉的溶解;(3)過濾;(4)36g;(5)無影響.

點評 此題是對溶液知識的考查,了解配制溶液的操作、固體溶解度的概念和溶質質量分數(shù)計算方法是解答本題的基礎知識,在計算時弄清溶液中溶質、溶劑和溶液的質量關系是計算的關鍵.

練習冊系列答案
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⑥地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物的化學式Al2O3

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(2)過濾用到的以上玻璃儀器中:ABG.
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7.回答下列問題:
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17.現(xiàn)有①干冰;②金剛石;③一氧化碳 三種物質,請你從這三種物質中,選擇適當?shù)奈镔|按下列要求填空(填序號).
(1)與血紅蛋白結合能力強,能導致人體中毒的是③.
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