質量守恒定律指出：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．要證明這一定律，實驗必須在一密閉容器中進行，或在敝口容器中實驗時，無氣體逸出或不與空氣中某物質反應．請運用必要實驗儀器，仿照示例，設計實驗證明質量守恒定律，畫出裝置圖，指出設計實驗的名稱．
實驗（1）（2）（3）
實驗設計
實驗名稱白磷自燃雙氧水與二氧化錳反應
考點：質量守恒定律及其應用
專題：化學用語和質量守恒定律
分析：根據(jù)題意，要證明質量守恒定律，實驗必須在一密閉容器中進行，或在敝口容器中實驗時，無氣體逸出或不與空氣中某物質反應，據(jù)此結合所學知識進行解答即可．
解答：解：要證明質量守恒定律，實驗必須在一密閉容器中進行，或在敝口容器中實驗時，無氣體逸出或不與空氣中某物質反應．
雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，可在裝置的導管口系上氣球，防止生成的氧氣逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能用于驗證質量守恒定律，實驗裝置圖為：（合理即可）．
鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能用于驗證質量守恒定律，實驗裝置圖為：（合理即可）．
故答案為：
實驗（1）（2）（3）
實驗設計（合理即可）（合理即可）
實驗名稱白磷自燃雙氧水與二氧化錳反應鐵與硫酸銅溶液反應
點評：本題難度不大，掌握證明質量守恒定律的實驗必須在一密閉容器中進行或在敝口容器中實驗時無氣體逸出或不與空氣中某物質反應是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列所示變化屬于物理變化的是（　�。�
A、木炭燃燒B、葡萄釀成酒
C、鐵礦石粉碎D、點燃鎂帶

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科目：初中化學 來源： 題型：

可溶性鋇鹽有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內服藥劑-“鋇餐”．若誤食了難溶于水的BaCO3，可用于解毒的藥劑是（　�。�
A、糖水B、食鹽水
C、硫酸鈉溶液D、碳酸鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[化學式為：Ca10 （PO4）6 （OH）2]形式存在，其相對分子質量為1004．如圖是某種鈣片外包裝的部分文字．
（1）如按照規(guī)定用量服用，則每天從鈣中攝入的鈣的質量為
 
 g．
（2）求羥基磷酸鈣元素的質量分數(shù)
（3）若服用的該能全部吸收轉化為羥基磷酸鈣晶體，則每天可制造羥基磷酸鈣的質量為多少？
品名：活性乳酸菌鈣片
規(guī)格1.5g×12片
用量每天4片
營養(yǎng)成分（每100g）
鈣0.4g
活性乳酸菌4億個

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科目：初中化學 來源： 題型：

維生素主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，預防疾病，其化學式是（C6H8O6），從維生素C的化學式，你知道哪些信息？請寫出有三點．
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下面提供一些儀器，你能設計一個制取二氧化碳的發(fā)生裝置嗎？（要求：控制二氧化碳氣體停止或流出，能像用水龍頭控制水的流放與否一樣操作自如）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖．回答以下問題：
（1）寫出實驗室制取氧氣的化學方程式，并指出其所屬反應類型．
（2）寫出帶編號的儀器的名稱
（3）用文字說明裝置圖中有什么錯誤？并說明改正的方法．
（4）實驗完畢后，應該先移去酒精燈，還是先把導管從水里拿出來？為什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示：
（1）薄銅片紅磷
 
，原因是
 

（2）薄銅片白磷
 
，原因是
 

（3）水中白磷
 
，原因是
 

（4）用導氣管口對準水中的白磷通氣，觀察現(xiàn)象
 
．結論
 
．
（5）赤壁之戰(zhàn)中，周瑜的軍隊點燃戰(zhàn)船，熊熊燃燒的戰(zhàn)船借助東風直沖曹軍的木船，使曹軍的木船燃起大火．曹軍的木船是
 
，木船燃燒的條件是
 
、
 
．
（6）久未開啟的地窖在進去前必須做
 
 實驗，因為二氧化碳既不
 
 也不
 
燃燒，所以燃著的蠟燭會熄滅，而二氧化碳不能供給呼吸會對進入的人的生命構成威脅．

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科目：初中化學 來源： 題型：

據(jù)圖1裝置圖回答問題

（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是
 
（填序號）．他用裝置C來收集的原因是
 
，當看到導管口的
 
時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到
 
，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用
 
（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是
 
．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管
 
（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想
 
（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
 
．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？
 
．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是
 
（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗
序號		H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
氧氣體積/mL		反應所需的
時間/s
①5120130.29
②51200.1416.75
③151200.146.04
④30155210.76
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與
 
、
 
、
 
等因素有關；發(fā)生裝置中的
 
（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．

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