Question

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識回放】（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：①一個(gè)中和反應(yīng)____________________；②一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)__________________。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】（2）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl^－，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是__________(填離子符號)。
（3）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^－＝H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)________________________。
（4）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍⁺和OH^-不能大量共存；________溶液和________溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因?yàn)開_________________；____________和___________溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)開_________(填離子符號，下同)也不能大量共存。
【知識升華】（5）通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是_____________________。

Answer 1

（1）H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O；H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃
（2）Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－
（3）2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃、H₂CO₃==H₂O+CO₂↑
（4）H₂SO₄；Ba(NO₃)₂（或K₂CO₃；Ba(NO₃)₂；或H₂SO₄；K₂CO₃）（寫名稱也可）；Ba²⁺和SO₄^2－（或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－）在溶液中不能大量共存（意義表達(dá)準(zhǔn)確即可）；NaOH；Ba(NO₃)₂（或NaOH；K₂CO₃）；K⁺、CO₃^2-、Na⁺和OH^－（或Na⁺、OH^－、Ba²⁺和NO₃^－_）在溶液中可以大量共存（意義表達(dá)準(zhǔn)確即可）
（5）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生（意義表達(dá)準(zhǔn)確即可）