(5分)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。
請回答下列問題:
(1)步驟①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?
(2)進行步驟①后,如何判斷BaCl2是否過量?
(3)加入Na2CO3的目的是什么?
(4)以上粗鹽提純的有關(guān)操作中需用到的主要儀器有哪些?
(5)該實驗方案還需完善,請寫出具體的操作步驟。
(1)因為會引入新的雜質(zhì)離子NO3-。
(2)取少量上層清液,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,如沒有白色沉淀出現(xiàn),則說明BaCl2過量。
(3)除去Ca2+、Ba2+。
(4)燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等。(2分)
(5)還應(yīng)在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。
【解析】(1)在除雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì),
(2)利用硫酸根離子檢驗鋇離子的存在,
(3)在②步后,溶液中存在的物質(zhì)有:未反應(yīng)的氯化鋇、氯化鈣,需要將鋇離子和鈣離子除去,
(4)據(jù)粗鹽提純的步驟和所用到的儀器來回答本題.粗鹽提純的步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)
(5)過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的,反應(yīng)后兩者都有剩余,需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去
科目:初中化學 來源: 題型:
(5分)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。
請回答下列問題:
(1)步驟①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?
(2)進行步驟①后,如何判斷BaCl2是否過量?
(3)加入Na2CO3的目的是什么?
(4)以上粗鹽提純的有關(guān)操作中需用到的主要儀器有哪些?
(5)該實驗方案還需完善,請寫出具體的操作步驟。
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科目:初中化學 來源: 題型:
(10濱州24)、(5分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ;
(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽;
(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
上述過程中,沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學式為 ;由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為 。
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同: 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
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科目:初中化學 來源:2011-2012學年度重慶市鳳鳴山中學初三化學中考摸擬試卷(3)(帶解析) 題型:問答題
(5分)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。
請回答下列問題:
(1)步驟①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?
(2)進行步驟①后,如何判斷BaCl2是否過量?
(3)加入Na2CO3的目的是什么?
(4)以上粗鹽提純的有關(guān)操作中需用到的主要儀器有哪些?
(5)該實驗方案還需完善,請寫出具體的操作步驟。
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