Question

1．
（1）若用如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器的名稱：①試管，②集氣瓶；化學反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗結束，停止加熱前要先把導管移出水面，其理由是：
防止水槽中水倒流，炸裂試管．
（2）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2．要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置通過排空氣法收集氧氣，氣體應從a（選填“a”或“b”）端導入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，以及實驗室制取氧氣的正確操作方法進行分析；
（2）根據(jù)要得到平穩(wěn)的氧氣流，應該選用注射器滴加，氧氣密度比空氣大進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是集氣瓶，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗結束，停止加熱前要先把導管移出水面，其理由是：防止水槽中水倒流，炸裂試管；
（2）分解過氧化氫制取氧氣，要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲，氧氣密度比空氣大，用丙裝置通過排空氣法收集氧氣，氣體應從a端導入．
故答案為：（1）試管，集氣瓶，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，防止水槽中水倒流，炸裂試管；
（2）甲，a．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．