Question

15．某鹽酸的部分標簽如右圖所示．欲取該濃溶液配制成1180g 3.7%的稀溶液，其實驗步驟為：①計算；②量取100ml的濃鹽酸及1062ml水；③溶解．所需儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

Answer 1

分析 利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，由溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：取該濃溶液配制成1180g 3.7%的稀溶液，其實驗步驟為：①計算，計算所需濃溶液與水的質量；②量取，分別量取濃溶液和水；③溶解．
溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則所需濃鹽酸的體積為x，1.18g/mL×x×37%=1180g×3.7%，x=100mL．
所需水的質量為1180g-1.18g/mL×100mL=1062g（合1062mL）．
量筒與膠頭滴管用于準確量取濃鹽酸和水；燒杯用于完成混勻操作、玻璃棒用于混勻時的攪拌；故所需儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
故答案為：②100；1062；③量筒、膠頭滴管．

點評 本題難度不大，掌握用濃溶液配制稀溶液配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．