Question

某校同學以“探究常見金屬與稀硫酸的化學性質”為課題進行實驗探究。
【所用藥品】溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬。
【實驗記錄】

		Al	X	Cu
現(xiàn)象	開始時	幾乎無氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生
	一段時間后	產(chǎn)生氣泡速度快	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生

【分析與結論】
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是_____________________            ；
一段時間后，鋁表面產(chǎn)生氣泡且速度快，寫出反應的化學方程式                       
據(jù)此，你認為該同學在操作實驗時缺少的一個操作步驟是                             
⑵三種金屬的化學性質由強到弱的順序是____________          ______。

Answer 1

⑴鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應，在其表面生成一層致密的保護膜 
2Al + 3H₂SO₄ ==Al₂(SO₄)₃ + 3H₂  ↑
用砂紙將金屬表面打磨光亮  
⑵鋁、X、銅

析：已知：溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬，由表格中的形象可知：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是硫酸與其表面氧化物薄膜反應；一段時間后，鋁表面產(chǎn)生氣泡且速度快，寫出鋁與硫酸反應的化學方程式；所以金屬在使用應先打磨表面的銹；
（2）由反應形象，可推測三種金屬的化學性質由強到弱的順序．
解答：解：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應，在其表面生成一層致密的保護膜；一段時間后，鋁表面產(chǎn)生氣泡且速度快，寫出鋁與硫酸反應的化學方程式：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂ ↑據(jù)此，你認為該同學在操作實驗時缺少的一個操作步驟是：用砂紙將金屬表面打磨光亮；（2）由表格中的反應形象，可推測三種金屬的化學性質由強到弱的順序：鋁、X、銅．
故答為：（1）鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應，在其表面生成一層致密的保護膜； 
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；用砂紙將金屬表面打磨光亮  
（2）鋁、X、銅