Question

12．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（1）NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為23：16：1．
（2）已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為9：25．
（3）20℃時，取136g飽和NaCl溶液電解，當(dāng)NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時，理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)式和相對原子質(zhì)量計算元素質(zhì)量比；
（2）根據(jù)20℃時，NaCl的溶解度為36g進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．

解答 解：（1）NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為：23：16：1；
（2）20℃時，NaCl的溶解度為36g，所以飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：36g：100g=9：25；
（3）設(shè)生成H₂的質(zhì)量為x，生成Cl₂的質(zhì)量為y
   2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2×58.5              2    71
36g×32.5%           x    y
$\frac{117}{36g×32.5%}$=$\frac{2}{x}$=$\frac{71}{y}$
x=0.2g
y=7.1g
剩余溶液的質(zhì)量=136g?0.2g?7.1g=128.7g，
答：剩余溶液的質(zhì)量為128.7g．
故答案為：（1）23：16：1；
（2）9：25；
（3）剩余溶液的質(zhì)量為128.7g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．