Question

已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質．實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）　 �。�

A．右盤重，砝碼輕               B．右盤輕，樣品重

C．左盤重，樣品輕               D．左盤輕，砝碼重

（2）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是                　．

（3）第⑤步操作的目的是　                                     �。�

（4）第⑥步操作a的名稱是　過濾　，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在         　的一邊．

（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是　                      　．

（6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是                              �。�

Answer 1

【答案】（1）D；（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；

（4）過濾；三層濾紙；（5）除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；（6）防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．

【解析】

試題分析：（1）稱量物質是“左物右碼”，所以用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重；

（2）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；

（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；

（4）過濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法，第⑥步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；

（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；

（6）蒸發(fā)結晶過程中玻璃棒的作用：防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．