Question

小奇同學在實驗室開放日作了氧化銅和稀硫酸反應的實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的NaOH溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應后的廢液．他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖2所示：

（1）在加入氫氧化鈉溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CuSO₄外，還含有

 

（寫化學式）；
（2）計算100g濾液中CuSO₄的質量；
（3）計算此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）在加入氫氧化鈉溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，是因為氫氧化鈉溶液在與稀硫酸反應，說明氧化銅和稀硫酸反應中稀硫酸有剩余；
（2）有圖示可知，加入氫氧化鈉溶液到25g時，生成沉淀的質量為4.9g．根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出100g濾液中CuSO₄的質量；
（3）根據(jù)化學方程式列出比例式，就可計算出和與CuSO₄反應生成4.9g沉淀的NaOH質量．然后根據(jù)溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．

解答：解：（1）在加入氫氧化鈉溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，是因為氫氧化鈉溶液在與稀硫酸反應，說明氧化銅和稀硫酸反應中稀硫酸有剩余．故答案為：H₂SO₄．
（2）解：設100g濾液中CuSO₄的質量為x，與CuSO₄反應生成4.9g沉淀的NaOH質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160----80-------98
x------y-------4.9g
∴

160

x

=

98

4.9g

解之得：x=8g；
（3）

80

y

=

98

4.9g

解之得：y=4g；
此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=

4g

25g-5g

×100%=20%；
答：（2）100g濾液中CuSO₄的質量是8g；（3）此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是20%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．