Question

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。

（1）城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的。有時可利用____________ (填物質(zhì)名稱)溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。

（2）水是常見的溶劑，A、B、C三種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t2℃時，A 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ____________ (保留一位小數(shù))

②下列說法正確的是（__________）

A. t2℃時，A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度大小為：A＞B＞C

B.將 t2℃時 A、B、C 的飽和溶液分別降溫至 t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為：B＞A=C

C.從含有少量 B的 A的飽和溶液中得到較多的 A 晶體，通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法

（3）壓強為 101 kPa 和溫度為 0℃時，氮氣在水中的溶解度為 0.024，這句話的含義是______ 。

（4）下圖實線方框內(nèi)是化學反應的類型，相鄰虛線方框內(nèi)是對應的一個有水參加的反應的 化學方程式，請在圖中填空。

化合反應	H2O+CO2=H2CO3
分解反應	____________
置換反應	Fe+4H2O ____________ +4H2
其它	6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

（5）初中化學中，我們學習了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（如圖所示）發(fā)生中和反應的實質(zhì)是：H++OH= H2O，像這種用實際參加 反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。以稀鹽酸和氫氧 化鈉溶液反應為例，離子方程式的書寫一般按以下步驟：

Ⅰ.寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________。

Ⅱ.把易溶于水且易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。 上述方程式可改寫成：H++Cl++Na++OH- = Na++Cl-+H2O；

Ⅲ.刪去方程式兩邊不參加反應的離子，繼續(xù)改寫成：H++OH=H2O；

Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。則稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為: H++OH- = H2O。請回答：

（6）寫出稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式____________；

（7）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離 子的反應，生成物中有____________生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

Answer 1

【答案】明礬 33.3% AC 101kPa，0℃時，1體積水最多能溶解 0.024 體積的氮氣 2H2O2H2↑+O2↑ Fe3O4； NaOH+HCl=NaCl+H2O； CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 水、氣體或沉淀

【解析】

（1）自來水的處理過程中，使用明礬溶于水后生成膠狀物對雜質(zhì)的吸附，故答案為：明礬。

（2）①根據(jù)題意可知，t2℃時，A 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ，故答案為：33.3%。

②A.t2℃時，A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度大小為A＞B＞C，A正確；

B.將t2℃時 A、B、C 的飽和溶液分別降溫至t1℃，A、B有晶體析出，C無晶體析出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為B＞A＞C，B錯誤；

C.從含有少量 B的 A的飽和溶液中得到較多的 A 晶體，通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法，C正確；故答案為AC。

（3）壓強為 101 kPa 和溫度為 0℃時，氮氣在水中的溶解度為 0.024，這句話的含義是101kPa，0℃時，1體積水最多能溶解 0.024 體積的氮氣。

（4）分解反應可以是：2H2O2H2↑+O2↑；因為Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案為：Fe3O4

（5）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（6）碳酸鈣不溶于水，不能拆開，稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（7）復分解反應發(fā)生的條件是有水、氣體或沉淀的一種生成，故答案為：水、氣體或沉淀