Question

酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H^＋和堿溶液中大量自由移動的OH^－結合成水分子的過程。請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題。

[實驗1] 用酚酞溶液

(1)向一錐形瓶中傾倒20 g質量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞溶液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開_____色為止，共用去稀鹽酸20 g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為________(結果精確到0.1%)。反應后溶液中的溶質可以用_____

_________________的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便。

[實驗2] 用pH試紙

(2)向一支試管內倒入約2 mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行____________的預處理。

[小結]

(3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用_________________________

(填方法)檢測中和反應是否發(fā)生。

Answer 1

解析：[實驗1] 采用指示劑法，氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，加入稀鹽酸后，兩者恰好反應生成中性的NaCl溶液，溶液顏色逐漸變淺，當剛好褪為無色時，說明恰好反應，因生成的NaCl溶解度隨溫度變化不大，故可采用蒸發(fā)溶劑法使其析出；求反應后溶液中NaCl的質量分數(shù)，可抓住參加反應鹽酸的量，利用化學方程式求解。[實驗2] 采用pH試紙法，為了使測得結果更準確，每次用完玻璃棒都要洗凈并擦干。

答案：（1）無 2.9% 蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā))  （2）洗凈并擦干 （3）測溫度變化(或用pH計測試)