Question

17．實驗室抽樣碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳．化學興趣小組的同學們想探究反應后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答問題．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】玉素甫同學認為：廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂；
阿依古麗同學認為：廢液中含有的溶質(zhì)是CaCl₂，和HCl．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結(jié)論】（1）請寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【玉素甫同學做對比實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量廢液于試管中，滴入無色酚酞溶液	溶液無色	廢液中溶質(zhì)只有CaCl2； 猜想正確
取少量CaCl2溶液于試管中，滴入無色酚酞溶液	溶液無色

【實驗評價】（2）你認為玉素甫同學的實驗不能（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色．
（3）如果你要證明阿依古麗同學的猜想是正確的，你選擇A（填宇母：A．紫色石蕊試液
B．氫氧化鈉溶液 C．稀鹽酸）來代替酚酞試液，理由是石蕊試液遇酸性溶液顯紅色；
（4）若實驗證明了阿依古麗同學的猜想是正確的，向廢液中加人過量的碳酸鈣，反應完成后過濾就可得到只含CaCl₂一種溶質(zhì)的溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)酚酞在酸性和中性環(huán)境中顏色都不會改變進行分析；
（3）根據(jù)阿依古麗同學的猜想是：廢液中含有的溶質(zhì)是CaCl₂和HCl，酸能使紫色石蕊變藍色進行分析；
（4）根據(jù)要得到純凈的氯化鈣固體，也就是要將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，鹽酸與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣反應都能生成氯化鈣進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．因此不能采取滴入無色酚酞試液做對比試驗的方法進行檢驗其猜想；
（3）鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅； 而與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象；
（4）要加入過量的某物質(zhì)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，該物質(zhì)一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質(zhì)，那么該物質(zhì)可以是碳酸鈣．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）不能；酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色；
（3）A；石蕊試液遇酸性溶液顯紅色；
（4）碳酸鈣．

點評 除雜一般有兩種方法：將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，但所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應，除去雜質(zhì)的同時也不要混入其它物質(zhì)．