Question

18．某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量的氯化鈉雜質．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸，當加入一定質量的稀鹽酸時，恰好完全反應，生成二氧化碳氣體4.4g．反應方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  試計算：
（1）所加鹽酸中溶質的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質量可以計算出所加鹽酸溶液中溶質的質量；
（2）根據(jù)化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

解答 解：設鹽酸中溶質的質量為x，12g樣品中碳酸鈉的質量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73                         44
y               x                        4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
y=10.6g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈83.3%
答案：
（1）所加鹽酸的溶質質量質量為7.3g
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為83.35．

點評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等，難度不大．