Question

【題目】硫酸（H2SO4）是一種常用的化學試劑。

（1）硫酸由_______種元素組成，0.1mol硫酸的質量為____________g，約含_________個氧原子。

（2）將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸中各種量隨時間的變化關系圖正確的是________。

（3）用98%的濃硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水________mL。

（4）將一根生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中至完全反應，觀察到現象是____________________，寫出此實驗過程中發(fā)生的任一個化學方程式_______________。

（5）稀硫酸和稀鹽酸具有相似的化學性質，鑒別這兩種酸可以選用的化學試劑是______。

Answer 1

【答案】 3 9.8 2.408×1023 BC 88 鐵銹消失，溶液變黃色，有氣泡產生 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ BaCl2 /Ba(NO3)2 /Ba(OH)2溶液

【解析】本題主要考查酸的性質。（1）硫酸的化學式為H2SO4，包括氫、氧、硫三種元素，，1mol硫酸的質量為98g所以0.1mol硫酸的質量為9.8g，1個硫酸分子中含有4個氧原子，所以0.1mol約含2.408×1023個氧原子。

（2）濃硫酸有吸水性，將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸中水增加，所以溶液的質量增加，質量分數減少，故選：BC。稀釋溶液時，溶質不變，設稀釋后溶液的質量為X，98%*10g==X*10% X=98g 98g—10g==88g.

生銹的鐵釘的成分為氧化鐵，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵的顏色為黃色，氧化鐵反應完后，鐵與硫酸繼續(xù)反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以，觀察到現象是鐵銹消失，溶液變黃色，有氣泡產生，化學方程式為Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

（5）稀硫酸和稀鹽酸都是酸，具有相似的化學性質，可以根據酸根來鑒別，硫酸與硝酸鋇反應生成白色沉淀，鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀，所以答案為：Ba(NO3)2溶液